3 reaksi fosfor dengan zat sederhana. Fosfor dan senyawanya

Fosfor (P) merupakan unsur golongan VA, yang juga mencakup nitrogen, antimon, arsenik, dan bismut. Namanya, berasal dari kata Yunani, yang berarti “pembawa cahaya”.

Di alam, fosfor hanya terdapat dalam bentuk terikat. Mineral utama yang mengandung fosfor adalah: apatit - klorapatit 3Ca3(PO4)2*Ca(Cl)2 atau fluorapatit 3Ca3(PO4)2*Ca(F)2 dan fosforit 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2. Kandungan di kerak bumi kurang lebih 0,12% massa.

Fosfor adalah elemen penting. Peran biologisnya sulit untuk ditaksir terlalu tinggi, karena merupakan bagian dari senyawa penting seperti protein dan adenosin trifosfat (ATP), yang ditemukan pada jaringan hewan (misalnya, senyawa fosfor bertanggung jawab untuk kontraksi jaringan otot, dan kalsium fosfat yang terkandung dalam tulang memastikan kekuatan kerangka), mengandungnya juga dalam jaringan tanaman.

Sejarah penemuan

Fosfor ditemukan dalam bidang kimia pada paruh kedua abad ke-17. Pembawa cahaya yang ajaib (lat. fosfor mirabilis), demikian sebutan zat tersebut, diperoleh dari urin manusia, yang bila direbus, menghasilkan produksi zat lilin yang bersinar dalam gelap dari zat cair.

Ciri-ciri umum suatu unsur

Konfigurasi elektron umum tingkat valensi atom unsur golongan VA ns 2 np 3. Sesuai dengan struktur tingkat luarnya, unsur-unsur golongan ini memasuki senyawa dalam bilangan oksidasi +3 atau +5 (bilangan oksidasi utama, terutama yang stabil untuk fosfor), namun fosfor juga dapat memiliki bilangan oksidasi lain, misalnya negatif -3 atau +1.

Konfigurasi elektron atom fosfor adalah 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Jari-jari atom 0,130 nm, keelektronegatifan 2,1, massa atom relatif (molar) 31.

Properti fisik

Fosfor dalam bentuk zat sederhana ada dalam bentuk modifikasi alotropik. Modifikasi fosfor alotropik yang paling stabil adalah fosfor putih, hitam dan merah.

• Putih (rumusnya bisa ditulis P4)

Kisi kristal molekul suatu zat terdiri dari molekul tetrahedral tetraatomik. Ikatan kimia pada molekul fosfor putih bersifat kovalen nonpolar.

Sifat utama dari zat yang sangat aktif ini:

P Putih adalah racun mematikan yang paling kuat.

• Kuning

Kuning disebut fosfor putih yang tidak dimurnikan. Ini adalah zat beracun dan mudah terbakar.

• Merah (Pn)

Suatu zat yang terdiri dari sejumlah besar atom P yang dihubungkan dalam rantai berstruktur kompleks disebut polimer anorganik.

Sifat fosfor merah sangat berbeda dengan sifat P putih: ia tidak memiliki sifat chemiluminescence, ia hanya dapat larut dalam beberapa logam cair.

Di udara, hingga suhu 240-250°C, ia tidak menyala, namun mampu menyala sendiri jika terjadi gesekan atau benturan. Zat ini tidak larut dalam air, benzena, karbon disulfida dan zat lainnya, tetapi larut dalam fosfor tribromida dan teroksidasi di udara. Tidak beracun. Dengan adanya uap air di udara, secara bertahap teroksidasi, membentuk oksida.

Sama seperti putih, ia berubah menjadi P hitam ketika dipanaskan hingga 200°C dan di bawah tekanan yang sangat tinggi.

• Hitam (Pn)

Zat tersebut juga merupakan polimer anorganik yang memiliki kisi kristal atom berlapis dan merupakan modifikasi paling stabil.

Black P adalah zat yang penampakannya menyerupai grafit. Benar-benar tidak larut dalam air dan pelarut organik. Ia hanya dapat dibakar dengan memanaskannya hingga 400°C dalam atmosfer oksigen murni. P Hitam menghantarkan listrik.

Tabel sifat fisik

Sifat kimia

Fosfor, sebagai non-logam yang khas, bereaksi dengan oksigen, halogen, belerang, logam, dan dioksidasi oleh asam nitrat. Dalam reaksi, ia dapat bertindak sebagai zat pengoksidasi dan zat pereduksi.

• pembakaran

Interaksi dengan oksigen P putih mengarah pada pembentukan oksida P2O3 (fosfor oksida 3) dan P2O5 (fosfor oksida 5), ​​dan yang pertama terbentuk dengan kekurangan oksigen, dan yang kedua dengan kelebihan:

4P + 3O2 = 2P2O3

4P + 5O2 = 2P2O5

• interaksi dengan logam

Interaksi dengan logam mengarah pada pembentukan fosfida di mana P berada dalam keadaan oksidasi -3, dalam hal ini ia bertindak sebagai zat pengoksidasi.

dengan magnesium: 3Mg + 2P = Mg3P2

dengan natrium: 3Na + P = Na3P

dengan kalsium: 3Ca + 2P = Ca3P2

dengan seng: 3Zn + 2P = Zn3P2

• interaksi dengan non-logam

Dengan nonlogam yang lebih elektronegatif, P berinteraksi sebagai zat pereduksi, menyumbangkan elektron dan masuk ke bilangan oksidasi positif.

Ketika berinteraksi dengan klorin, klorida terbentuk:

2P + 3Cl2 = 2PCl3 - dengan kekurangan Cl2

2P + 5Cl2 = 2PCl5 - dengan kelebihan Cl2

Namun, dengan yodium, hanya satu iodida yang dapat dibentuk:

2P + 3I2 = 2PI3

Dengan halogen lain, pembentukan senyawa P bervalensi 3 dan 5 dimungkinkan, bergantung pada perbandingan reagennya. Ketika bereaksi dengan belerang atau fluor, dua rangkaian sulfida dan fluorida juga terbentuk:

• interaksi dengan asam

3P + 5HNO3(dil.) + H2O = 3H3PO4 + 5NO

P + 5HNO3(konsentrasi) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4(konsentrasi) = 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

P tidak berinteraksi dengan asam lain.

• interaksi dengan hidroksida

Fosfor putih mampu bereaksi ketika dipanaskan dengan larutan alkali berair:

P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)

Sebagai hasil interaksi, terbentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap - fosfin (PH3), dengan bilangan oksidasi fosfor = -3, dan garam asam hipofosfat (H3PO2) - hipofosfit, di mana P berada dalam keadaan oksidasi yang tidak seperti biasanya. +1.

Senyawa fosfor

Mari kita perhatikan ciri-ciri senyawa fosfor:

Metode memperoleh

Dalam industri, P diperoleh dari ortofosfat alami pada suhu 800–1000°C tanpa akses udara menggunakan kokas dan pasir:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

Uap yang dihasilkan mengembun saat didinginkan menjadi R putih.

Di laboratorium untuk mendapatkan P Fosfin dan fosfor tirklorida digunakan dalam kemurnian khusus:

2РН3 + 2РCl3 = P4 + 6HCl

Area penggunaan

P terutama digunakan untuk produksi asam ortofosfat, yang digunakan dalam sintesis organik, dalam pengobatan, serta untuk produksi deterjen, dan pupuk diperoleh dari garamnya.

h2po3 - tidak ada koneksi seperti itu

Fosfor dan senyawanya

Perkenalan

Bab I. Fosfor sebagai unsur dan zat sederhana

1.1. Fosfor di alam

1.2. Properti fisik

1.3. Sifat kimia

1.4. Kuitansi

1.5. Aplikasi

Bab II. Senyawa fosfor

2.1. Oksida

2.2. Asam dan garamnya

2.3. Fosfin

Bab III. Pupuk fosfor

Kesimpulan

Bibliografi

Perkenalan

Fosfor (lat. Fosfor) P adalah unsur kimia golongan V sistem periodik Mendeleev, nomor atom 15, massa atom 30,973762(4). Mari kita perhatikan struktur atom fosfor. Tingkat energi terluar atom fosfor mengandung lima elektron. Secara grafis terlihat seperti ini:

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 3 3D 0

Pada tahun 1699, alkemis Hamburg H. Brand, dalam mencari “batu bertuah” yang diduga mampu mengubah logam dasar menjadi emas, ketika urin diuapkan dengan batu bara dan pasir, ia mengisolasi zat lilin putih yang dapat bersinar.

Nama "fosfor" berasal dari bahasa Yunani. “phos” – ringan dan “phoros” – pembawa. Di Rusia, istilah "fosfor" diperkenalkan pada tahun 1746 oleh M.V. Lomonosov.

Senyawa fosfor utama meliputi oksida, asam dan garamnya (fosfat, dihidrogen fosfat, hidrogen fosfat, fosfida, fosfit).

Zat yang mengandung fosfor banyak terdapat pada pupuk. Pupuk semacam ini disebut pupuk fosfor.

Bab SAYA Fosfor sebagai suatu unsur dan sebagai zat sederhana

1.1 Fosfor di alam

Fosfor adalah salah satu elemen umum. Kandungan total kerak bumi sekitar 0,08%. Karena oksidasinya yang mudah, fosfor terdapat di alam hanya dalam bentuk senyawa. Mineral fosfor utama adalah fosfor dan apatit, yang terakhir yang paling umum adalah fluorapatit 3Ca 3 (PO 4) 2 CaF 2. Fosfor tersebar luas di Ural, wilayah Volga, Siberia, Kazakhstan, Estonia, dan Belarus. Deposit apatit terbesar terletak di Semenanjung Kola.

Fosfor merupakan unsur penting bagi organisme hidup. Itu hadir di tulang, otot, jaringan otak dan saraf. Molekul ATP dibangun dari fosfor - asam adenosin trifosfat (ATP adalah pengumpul dan pembawa energi). Tubuh manusia dewasa rata-rata mengandung sekitar 4,5 kg fosfor, terutama dalam kombinasi dengan kalsium.

Fosfor juga ditemukan pada tumbuhan.

Fosfor alami hanya terdiri dari satu isotop stabil 31 R. Saat ini, enam isotop radioaktif fosfor telah diketahui.

1.2 Sifat fisik

Fosfor memiliki beberapa modifikasi alotropik - fosfor putih, merah, hitam, coklat, ungu, dll. Tiga yang pertama adalah yang paling banyak dipelajari.

Fosfor putih- zat kristal tidak berwarna dan berwarna kekuningan yang bersinar dalam gelap. Massa jenisnya adalah 1,83 g/cm3. Tidak larut dalam air, larut dalam karbon disulfida. Memiliki bau bawang putih yang khas. Titik lebur 44°C, suhu penyalaan otomatis 40°C. Untuk melindungi fosfor putih dari oksidasi, ia disimpan di bawah air dalam gelap (dalam cahaya berubah menjadi fosfor merah). Dalam cuaca dingin, fosfor putih rapuh; pada suhu di atas 15°C menjadi lunak dan dapat dipotong dengan pisau.

Molekul fosfor putih memiliki kisi kristal, pada simpulnya terdapat molekul P 4, berbentuk seperti tetrahedron.

Setiap atom fosfor dihubungkan oleh tiga ikatan σ ke tiga atom lainnya.

Fosfor putih beracun dan menyebabkan luka bakar yang sulit disembuhkan.

Fosfor merah– zat tepung berwarna merah tua, tidak berbau, tidak larut dalam air dan karbon disulfida, serta tidak bercahaya. Temperatur penyalaan 260°C, densitas 2,3 g/cm3. Fosfor merah merupakan campuran dari beberapa modifikasi alotropik yang berbeda warnanya (dari merah tua hingga ungu). Sifat fosfor merah bergantung pada kondisi produksinya. Tidak beracun.

Fosfor hitam Bentuknya seperti grafit, terasa berminyak saat disentuh, dan memiliki sifat semikonduktor. Kepadatan 2,7 g/cm3.

Fosfor merah dan hitam memiliki kisi kristal atom.

1.3 Sifat kimia

Fosfor adalah non-logam. Dalam senyawa, biasanya menunjukkan bilangan oksidasi +5, lebih jarang – +3 dan –3 (hanya dalam fosfida).

Reaksi dengan fosfor putih lebih mudah dibandingkan dengan fosfor merah.

I. Interaksi dengan zat sederhana.

1. Interaksi dengan halogen:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (fosfor (III) klorida),

PCl 3 + Cl 2 = PCl 5 (fosfor (V) klorida).

2. Interaksi dengan nonlogam:

2P + 3S = P 2 S 3 (fosfor (III) sulfida.

3. Interaksi dengan logam:

2P + 3Ca = Ca 3 P 2 (kalsium fosfida).

4. Interaksi dengan oksigen:

4P + 5O 2 = 2P 2 O 5 (fosfor (V) oksida, fosfat anhidrida).

II. Interaksi dengan zat kompleks.

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO.

1.4 Tanda terima

Fosfor diperoleh dari fosforit dan apatit yang dihancurkan, yang terakhir dicampur dengan batu bara dan pasir dan dikalsinasi dalam tungku pada suhu 1500°C:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2

6CaSiO3 + P4 + 10CO.

Fosfor dilepaskan dalam bentuk uap, yang mengembun di penerima di bawah air, membentuk fosfor putih.

Ketika dipanaskan hingga 250-300°C tanpa akses udara, fosfor putih berubah menjadi merah.

Fosfor hitam diperoleh dengan pemanasan berkepanjangan fosfor putih pada tekanan sangat tinggi (200°C dan 1200 MPa).

1.5 Aplikasi

Fosfor merah digunakan dalam pembuatan korek api (lihat gambar). Ini adalah bagian dari campuran yang diaplikasikan pada permukaan samping kotak korek api. Komponen utama kepala korek api adalah garam Berthollet KClO 3 . Akibat gesekan kepala korek api dengan pelumas, partikel fosfor di udara terbakar. Sebagai hasil dari reaksi oksidasi fosfor, panas dilepaskan, yang menyebabkan penguraian garam Berthollet.

KCl+.

Oksigen yang dihasilkan membantu menyalakan kepala korek api.

Fosfor digunakan dalam metalurgi. Ini digunakan untuk memproduksi konduktor dan merupakan komponen dari beberapa bahan logam, seperti perunggu timah.

Fosfor juga digunakan dalam produksi asam fosfat dan pestisida (diklorvos, klorofos, dll.).

Fosfor putih digunakan untuk membuat tabir asap, karena pembakarannya menghasilkan asap putih.

Bab II . Senyawa fosfor

2.1 Oksida

Fosfor membentuk beberapa oksida. Yang terpenting adalah fosfor oksida (V) P 4 O 10 dan fosfor oksida (III) P 4 O 6. Seringkali rumusnya ditulis dalam bentuk yang disederhanakan - P 2 O 5 dan P 2 O 3. Struktur oksida ini mempertahankan susunan atom fosfor tetrahedral.

Fosfor oksida(III) P 4 O 6 adalah massa kristal lilin yang meleleh pada suhu 22,5°C dan berubah menjadi cairan tidak berwarna. Beracun.

Ketika dilarutkan dalam air dingin membentuk asam fosfor:

P 4 O 6 + 6H 2 O = 4H 3 PO 3,

dan ketika bereaksi dengan basa - garam yang sesuai (fosfit).

Agen pereduksi kuat. Ketika berinteraksi dengan oksigen, ia teroksidasi menjadi P 4 O 10.

Fosfor (III) oksida diperoleh dengan oksidasi fosfor putih tanpa adanya oksigen.

Fosfor oksida(V) P 4 O 10 – bubuk kristal putih. Suhu sublimasi 36°C. Ia mempunyai beberapa modifikasi, salah satunya (yang disebut mudah menguap) memiliki komposisi P 4 O 10. Kisi kristal modifikasi ini terdiri dari molekul P 4 O 10 yang dihubungkan satu sama lain oleh gaya antarmolekul lemah, yang mudah pecah bila dipanaskan. Oleh karena itu volatilitas varietas ini. Modifikasi lainnya bersifat polimer. Mereka dibentuk oleh lapisan tetrahedra PO 4 yang tak ada habisnya.

Ketika P 4 O 10 berinteraksi dengan air, asam fosfat terbentuk:

P 4 O 10 + 6H 2 O = 4H 3 PO 4.

Menjadi oksida asam, P 4 O 10 bereaksi dengan oksida basa dan hidroksida.

Ini terbentuk selama oksidasi fosfor suhu tinggi dalam oksigen berlebih (udara kering).

Karena higroskopisitasnya yang luar biasa, fosfor (V) oksida digunakan di laboratorium dan teknologi industri sebagai bahan pengering dan dehidrasi. Dalam hal efek pengeringannya, ia melampaui semua zat lainnya. Air yang terikat secara kimia dihilangkan dari asam perklorat anhidrat untuk membentuk anhidridanya:

4HClO4 + P4O10 = (HPO3)4 + 2Cl2O7.

2.2 Asam dan garamnya

A) Asam fosfat H3PO3. Asam fosfor anhidrat H 3 PO 3 membentuk kristal dengan kepadatan 1,65 g/cm 3, meleleh pada 74°C.

Formula struktural:

.

Ketika H 3 PO 3 anhidrat dipanaskan, terjadi reaksi disproporsionasi (auto-oksidasi-penyembuhan sendiri):

4H 3 PO 3 = PH 3 + 3H 3 PO 4.

Garam asam fosfor – fosfit. Misalnya K 3 PO 3 (kalium fosfit) atau Mg 3 (PO 3) 2 (magnesium fosfit).

Asam fosfat H 3 PO 3 diperoleh dengan melarutkan fosfor (III) oksida dalam air atau hidrolisis fosfor (III) klorida PCl 3:

Cl 3 + 3H 2 O = H 3 PO 3 + 3HCl.

B) Asam fosfat (asam ortofosfat) H 3 PO 4 .

Asam fosfat anhidrat muncul sebagai kristal transparan ringan yang berdifusi di udara pada suhu kamar. Titik leleh 42,35°C. Asam fosfat membentuk larutan dengan konsentrasi berapa pun dengan air.

Fosfor ditemukan oleh alkemis Hamburg Henning Brand pada tahun 1669, meskipun terdapat bukti bahwa alkemis Arab dapat memperoleh fosfor pada abad ke-12. Seperti alkemis lainnya, Brand mencoba menemukan ramuan kehidupan atau batu bertuah. Dengan memanaskan campuran pasir putih dan urin yang diuapkan, ia memperoleh zat yang bersinar dalam gelap, yang pertama kali disebut “api dingin”. Nama sekunder "fosfor" berasal dari kata Yunani "phos" - ringan dan "fero" - saya bawa. Lavoisier membuktikan bahwa fosfor merupakan zat sederhana.

Berada di alam, menerima:

Fosfor merupakan salah satu unsur yang paling melimpah di kerak bumi, kandungannya 0,08-0,09% massanya. Ia tidak ditemukan dalam keadaan bebas karena aktivitas kimianya yang tinggi. Ini membentuk sekitar 190 mineral, yang terpenting adalah apatit Ca 5 (PO 4) 3 F, fosforit Ca 3 (PO 4) 2 dan lain-lain. Fosfor terdapat pada seluruh bagian tumbuhan hijau, terlebih lagi pada buah dan biji. Terkandung dalam jaringan hewan, merupakan bagian dari protein dan senyawa organik esensial lainnya (ATP), dan merupakan unsur kehidupan.
Fosfor diperoleh dari apatit atau fosfor sebagai hasil interaksi dengan kokas dan pasir pada suhu 1500°C:
2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 = 4P + 10CO + 6CaSiO 3
Uap fosfor putih yang dihasilkan dikondensasikan dalam penerima di bawah air. Alih-alih fosfor, senyawa lain dapat direduksi, misalnya asam metafosfat:
4HPO3 + 12C = 4P + 2H2 + 12CO

Properti fisik:

Unsur fosfor dalam kondisi biasa mewakili beberapa modifikasi alotropik yang stabil; Masalah alotropi fosfor merupakan masalah yang kompleks dan belum terselesaikan sepenuhnya. Biasanya ada empat modifikasi zat sederhana - fosfor putih, merah (lihat gambar), hitam dan logam. Kadang-kadang mereka juga disebut modifikasi alotropik utama, yang menyiratkan bahwa semua modifikasi lainnya adalah variasi dari keempatnya. Dalam kondisi normal, hanya ada tiga modifikasi alotropik fosfor.
Fosfor putih, fosfor dalam keadaan cair dan terlarut, serta dalam uap hingga 800°C, terdiri dari molekul P4. Ketika dipanaskan di atas 800 °C, molekul-molekulnya terdisosiasi: P 4 = 2P 2. Pada suhu di atas 2000°C, molekul terurai menjadi atom.
Fosfor merah mempunyai rumus (P 4) n dan merupakan polimer dengan struktur kompleks, mempunyai corak warna ungu-merah sampai ungu, larut dalam logam cair (Bi, Pb).
Fosfor hitam- ini adalah bentuk paling stabil, zat dengan kilau logam, berminyak saat disentuh dan sangat mirip dengan grafit, tidak larut dalam air atau pelarut organik, semikonduktor.

Sifat kimia:

Sifat kimia fosfor sangat ditentukan oleh modifikasi alotropiknya. Fosfor putih sangat aktif; dalam proses transisi menjadi fosfor merah dan hitam, aktivitas kimianya menurun tajam. Fosfor putih bersinar dalam gelap di udara; cahaya tersebut disebabkan oleh oksidasi uap fosfor menjadi oksida yang lebih rendah.
Ketika fosfor putih terbakar, fosfor anhidrida terbentuk. Fosfor berinteraksi dengan halogen dan belerang, asam nitrat, dan basa. Dapat menjadi zat pereduksi dan zat pengoksidasi

Koneksi yang paling penting:

Fosfor(V) oksida, P 2 O 5 atau fosfat anhidrida adalah zat kristal putih. Komposisi sebenarnya dari molekul fosfor (V) oksida sesuai dengan rumus P 4 O 10. Anhidrida fosfat dengan rakus menyerap air, dan tergantung pada rasio jumlah molekul air dan fosfor oksida (V) P 2 O 5, beberapa jenis asam fosfat terbentuk: meta- dan ortofosfat, difosfor, serta sekelompok besar asam polifosfat. Kekuatan asam polifosfat meningkat seiring dengan jumlah atom fosfor.
Ketika P 2 O 5 berinteraksi dengan air dalam kondisi normal, diperoleh hasil metafosfat asam HPO 3:
P 4 O 10 + 2H 2 O = 4HPO 3
dan ketika larutan asam metafosfat berair dipanaskan, ia terbentuk ortofosfat asam H 3 PO 4:
HPO3 + H2O = H3PO4
Fosfor(III) oksida, P 2 O 3 - zat tidak berwarna, kristal, sangat beracun dengan bau tidak sedap, titik leleh 23,8 ° C. Dengan analogi dengan fosfor oksida (V), ia membentuk molekul P 4 O 6. Membentuk asam fosfor dengan air.
Asam fosfat, H 3 PO 3 adalah asam dibasa lemah, zat pereduksi kuat. Keunikannya adalah hanya dua atom hidrogen yang dapat digantikan oleh logam; garamnya disebut fosfit. Ketika dipanaskan dalam larutan air, hidrogen dilepaskan:
H3PO3 + H2O = H3PO4 + H2
Asam fosfat. Kalsium hipofosfit yang dihasilkan diolah dengan larutan natrium sulfat atau asam sulfat untuk mendapatkan natrium hipofosfit atau asam bebas.
Fosfor triklorida, PCl 3 adalah cairan dengan bau tidak sedap yang menyengat dan menguap di udara. Bp 75,3° C, mp -40,5° C. Dalam industri diperoleh dengan melewatkan klorin kering melalui suspensi fosfor merah dalam PCl 3 .
Fosfor pentaklorida, PCl 5 berwarna kuning muda dengan zat kristal semburat kehijauan dengan bau yang tidak sedap. Kristal memiliki struktur ionik. Tvozg 159° C. Diperoleh dengan mereaksikan PCl 3 dengan klorin atau S 2 Cl 2: 3PCl 3 + S 2 Cl 2 = PCl 5 + 2PSCl 3.
Senyawa hidrogen: hidrogen fosfida PH 3 (fosfin) adalah gas tidak berwarna dengan bau khas bawang putih; biasanya mengandung jejak difosfin yang lebih aktif (P 2 H 4) sebagai pengotor dan oleh karena itu terbakar secara spontan di udara pada suhu kamar. Pembuatan : 4P + 3KOH + 3H 2 O = PH 3 + 3KH 2 PO 2
Dengan metode produksi ini, selain gas hidrogen fosfida, hidrogen fosfida cair, gas hidrogen, dan asam kalium hipofosfit juga dibentuk menurut persamaan:
6P+4KOH + 4H 2 O = P 2 H 4 + 4KN 2 PO 2
2P + 2KON + 2H 2 O = H 2 + 2KN 2 PO 2

Aplikasi:

Saat ini fosfor putih tidak digunakan pada korek api (walaupun warna merah masih termasuk dalam pelapis kotak korek api), namun senyawa fosfor sangat penting dalam produksi pupuk, pestisida dan senyawa semikonduktor.
Fosfor putih beracun, dosis mematikan bagi manusia kurang lebih 0,2 gram.
...
...

Semenova N.V.
Universitas Negeri HF Tyumen, kelompok 561.

Fosfor diyakini sebagai mineral bercahaya dalam gelap yang beracun dan mudah terbakar. Tapi ini hanya sebagian dari kebenaran tentang elemen menakjubkan ini. Fosfor juga bisa berbeda, dengan sifat yang berlawanan.

Apa itu fosfor merah?

Fosfor dapat terdapat dalam beberapa varietas (bentuk alotropik), yang sangat berbeda dalam sifat fisik dan kimianya. Alasannya adalah perbedaan struktur. Misalnya, kisi kristal fosfor putih bersifat molekuler, dan kisi fosfor merah bersifat atom. Berkat itu, ia bereaksi lambat dengan zat lain dan stabil di udara dalam kondisi normal (fosfor putih menyala di udara). Secara total, lebih dari dua puluh modifikasi telah ditemukan pada fosfor, empat di antaranya stabil (fosfor putih, merah, hitam dan logam), sisanya tidak stabil.

Fosfor merah adalah zat yang sangat menarik, polimer anorganik alami dengan rumus (P 4)n dan struktur atom yang terikat secara piramidal yang sangat kompleks.

Sifat-sifat fosfor merah sampai batas tertentu bergantung pada kondisi produksinya. Dengan mengubah suhu, cahaya, dan katalis, dimungkinkan untuk menciptakan jenis fosfor merah dengan sifat yang dapat diprediksi.

Penemu fosfor merah adalah A. Schrötter dari Austria, yang memperolehnya dengan memanaskan ampul tertutup dengan fosfor putih dan karbon monoksida pada suhu +500 °C.

Sifat fosfor merah

Fosfor merah dihasilkan melalui pemanasan berkepanjangan fosfor putih pada suhu tinggi (250-300 °C) tanpa akses ke udara. Warna zat bervariasi dari ungu-merah hingga ungu.

Fosfor merah, tidak seperti “saudaranya” yang lebih terkenal, fosfor putih, adalah zat padat, tidak bercahaya, dan praktis tidak larut dalam apa pun (baik dalam air, pelarut organik, atau karbon disulfida). Tidak beracun, terbakar secara spontan di udara hanya pada suhu +240-260 ° C (sebenarnya bukan fosfor merah itu sendiri yang menyala, melainkan uapnya, yang setelah didinginkan berubah menjadi fosfor putih yang mudah terbakar) .

Massa jenis fosfor merah lebih tinggi dibandingkan fosfor putih yaitu sebesar 2,0 - 2,4 g/cm3 (tergantung modifikasi spesifiknya).

Di udara, fosfor merah menyerap kelembapan dan teroksidasi, berubah menjadi oksida; terus menyerap kelembapan, berubah menjadi asam fosfat kental (“direndam”). Mengingat hal ini, reagen harus tertutup rapat, mencegah akses terhadap kelembaban udara. Saat dipanaskan, fosfor merah tidak meleleh, melainkan menyublim (menguap). Setelah kondensasi, uap zat berubah menjadi fosfor putih.

Aplikasi fosfor merah

Fosfor merah praktis tidak beracun dan lebih aman dalam pengoperasian dan penyimpanan dibandingkan fosfor putih. Oleh karena itu, dalam produksi industri fosfida, pupuk yang mengandung fosfor, dan berbagai turunan asam fosfat, fosfor merah paling sering digunakan.

Fosfor merah sendiri terutama digunakan untuk membuat korek api. Itu termasuk dalam campuran "kisi", yang diterapkan pada kotak. Ia juga digunakan dalam pelumas, komposisi pembakar, bahan bakar, dan dalam produksi lampu pijar.

Tidak tahu di mana bisa membeli fosfor merah?

Anda bisa membeli fosfor merah dan berbagai bahan kimia lainnya di salah satu toko peralatan laboratorium terbesar, Prime Chemicals Group. Kami memiliki harga yang terjangkau dan pengiriman yang nyaman ke seluruh Moskow dan wilayah sekitarnya, dan manajer yang berkualifikasi akan membantu Anda membuat pilihan.

Fosfor ditemukan pada tahun 1669 oleh alkemis Hamburg Hennig Brand, yang bereksperimen dengan penguapan urin manusia dalam upaya mendapatkan batu bertuah. Zat yang terbentuk setelah banyak manipulasi ternyata mirip dengan lilin, terbakar sangat terang, dengan berkedip-kedip. Zat baru itu diberi nama mirabilis fosfor(dari bahasa Latin pembawa api ajaib). Beberapa tahun kemudian, fosfor diperoleh oleh Johann Kunkel, dan juga, secara independen dari dua ilmuwan pertama, oleh R. Boylem.

Fosfor adalah unsur golongan XV periode III tabel periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, dengan nomor atom 15 dan massa atom 30,974. Sebutan yang diterima adalah R.

Berada di alam

Fosfor terdapat dalam air laut dan kerak bumi terutama dalam bentuk mineral yang jumlahnya sekitar 190 (yang terpenting adalah apatit dan fosfor). Itu adalah bagian dari semua bagian tumbuhan hijau, protein, dan DNA.

Fosfor merupakan unsur nonlogam dengan aktivitas kimia tinggi dan praktis tidak pernah ditemukan dalam bentuk bebas. Ada empat modifikasi fosfor yang diketahui - merah, putih, hitam dan metalik.

Kebutuhan fosfor harian

Agar berfungsi normal, tubuh orang dewasa harus menerima 1,0-2,0 g fosfor per hari. Untuk anak-anak dan remaja normanya adalah 1,5-2,5 g, untuk ibu hamil dan menyusui meningkat menjadi 3,0-3,8 g (kalorizator). Kebutuhan fosfor harian meningkat selama latihan olahraga teratur dan aktivitas fisik.

Pemasok utama fosfor adalah ikan dan makanan laut, keju cottage, keju, kacang-kacangan, kacang-kacangan dan sereal. Fosfor dalam jumlah yang cukup terkandung dalam buah beri, jamur dan daging, dan.

Tanda-tanda kekurangan fosfor

Jumlah fosfor yang tidak mencukupi dalam tubuh ditandai dengan kelelahan dan kelemahan, dan dapat disertai dengan hilangnya nafsu makan dan perhatian, sering masuk angin, cemas dan perasaan takut.

Tanda-tanda kelebihan fosfor

Tanda-tanda kelebihan fosfor dalam tubuh adalah pendarahan dan pendarahan, timbul anemia, dan timbul batu ginjal.

Fosfor memastikan pertumbuhan normal jaringan tulang dan gigi tubuh, menjaganya dalam keadaan sehat, juga terlibat dalam sintesis protein, dan berperan penting dalam metabolisme lemak, protein dan karbohidrat. Tanpa fosfor, otot tidak dapat berfungsi dan aktivitas mental tidak terjadi.

Kecernaan fosfor

Saat mengonsumsi mineral kompleks, perlu diingat keseimbangan terbaik fosfor dan (3:2), serta fakta bahwa jumlah berlebihan memperlambat proses penyerapan fosfor.

Fosfor banyak digunakan dalam industri dan pertanian, terutama karena sifatnya yang mudah terbakar. Ini digunakan dalam produksi bahan bakar, korek api, bahan peledak, pupuk fosfat dan perlindungan permukaan logam dari korosi.