itthon » Hírlevél » Kémia 10. osztályos gyakorlati munka 1. „Etilén előállítása és kísérletek vele”

Kémia 10. osztályos gyakorlati munka 1. „Etilén előállítása és kísérletek vele”

10. osztályos tanuló

_____________________________

Laboratóriumi kísérletek

Laboratóriumi kísérlet 1. szdátum _________

Szerves vegyületek elemi összetételének meghatározása

Cél: megtanulják meghatározni a szerves anyagok elemi összetételét.

Berendezések és reagensek: főzőpohár, paraffin gyertya, szilánk, mészvíz.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

2. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Modellek készítése szénhidrogén molekulákról.

Cél: megtanulják összeállítani a legegyszerűbb szénhidrogének modelljeit.

Berendezések és reagensek: 2 színű gyurma, gyufa.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 174.o.

Előrehalad:

Rajz

A szerkezet leírása

Metán molekula modell

Bután molekula modell

Izobután molekula modell

Következtetés .....................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

3. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Telítetlen vegyületek kimutatása folyékony kőolajtermékekben.

Cél: megtanulják kimutatni a telítetlen vegyületeket a folyékony kőolajtermékekben.

Berendezések és reagensek: folyékony kőolajtermékek, jódoldat, kálium-permanganát oldat.

A kísérlet tartalma és menete

Előrehalad

p/p

Anyagfelismerő reagensek

Észrevételek

következtetéseket

Kálium-permanganát oldat

Jód oldat

4. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Az acetilén előállítása és tulajdonságai.

Cél: tanulmányozzon egy laboratóriumi módszert az acetilén előállítására, ismerje meg tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: kémcsövek, dugó gázkivezető csővel, állvány, víz, kalcium-karbid, kálium-permanganát oldat.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 175.o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

5. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Az „Olaj és feldolgozási termékei” gyűjtemény megismerése.

Cél: az „Olaj és feldolgozási termékei” gyűjtemény megismerése.

Berendezések és reagensek: „Olaj és feldolgozási termékei” gyűjtemény.

A kísérlet tartalma és menete lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 175-176.

Előrehalad

№ p/p

Minta

Szín

Képlet

A termelés alapjául szolgáló folyamatok

6. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

Az etil-alkohol tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza az etil-alkohol tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: etilalkohol, desztillált víz, napraforgóolaj, rézhuzal, kémcsövek, alkohollámpa, szűrőpapír.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 176.o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

7. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

A glicerin tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a glicerin tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: desztillált víz, glicerin, lúgos oldat (NaOHII)), kémcsövek.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 174.o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratóriumi kísérlet 8. szdátum _________

A formaldehid tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a formaldehid tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: ezüst-oxid ammónia oldata, formalin, alkáli oldat (NaOH), réz-szulfát (réz-szulfát (II)), kémcsövek, egy pohár forró víz.

A kísérlet tartalma és menete

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

Laboratóriumi kísérlet 9. szdátum _________

Az ecetsav tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza az ecetsav tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: ecetsav oldat, lakmusz oldat, lúg oldat (NaOH), cink (granulátum), réz-oxid (II), kréta vagy szóda, kémcsövek.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 177.o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja fel a végrehajtott reakciók egyenleteit:

10. sz. laboratóriumi kísérletdátum _________

A zsírok tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a zsírok tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: desztillált víz, alkohol, benzin, napraforgóolaj, kémcsövek, szűrőpapír,

A kísérlet tartalma és menete lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 177-178.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Laboratóriumi kísérlet 11. szdátum _________

Szappanoldatok és mosópor tulajdonságainak összehasonlítása.

Cél: hasonlítsa össze a szappanoldatok és a mosópor tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: szappanoldat, mosópor oldat, fenolftalein oldat, kemény víz (kalcium-klorid oldat), kémcsövek.

A kísérlet tartalma és menete

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Milyen esetben kell több oldatot hozzáadni ahhoz, hogy stabil hab képződjön? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

Melyik termék nem veszíti el tisztítóképességét kemény vízben? Miért? ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………

Laboratóriumi kísérlet 12. szdátum _________

A glükóz tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a glükóz tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: glükóz oldat, réz-szulfát oldat (réz-szulfát (II)), lúgos oldat (NaOH), ezüst-oxid ammónia oldata, kémcsövek, alkohollámpa.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 178.o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja le a végrehajtott reakciók egyenleteit: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………

Laboratóriumi kísérlet 13. szdátum _________

A keményítő tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a keményítő tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: keményítőpor, víz, egy pohár forró víz, alkoholos jódoldat, kémcsövek, alkohollámpa.

A kísérlet tartalma és menete

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Laboratóriumi kísérlet 14. szdátum _________

A fehérjék tulajdonságai.

Cél: tanulmányozza a fehérjék tulajdonságait.

Berendezések és reagensek: fehérjeoldat, lúgos oldat (NaOH), réz-szulfát (réz-szulfát (II)), salétromsavoldat, ammóniaoldat, gyapjúszálak, víz, kémcsövek, alkohollámpa.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 179.o.

Előrehalad

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Laboratóriumi kísérlet 15. szdátum _________

Műanyag- és gumimintákkal való ismerkedés.

Cél: ismerkedés a műanyag és gumi mintákkal.

Berendezések és reagensek: műanyagok, szálak, gumi minták.

A kísérlet tartalma és menete lásd O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 179.o.

Előrehalad

Anyagcsoportok

Minta

Reakció fogadása

polimerizáció

polikondenzáció

Természetes

Mesterséges

Szintetikus

Praktikus munka

1. sz. gyakorlati munkadátum __________

Szerves anyagok azonosítása.

Cél :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A kísérlet tartalma és menete lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 180-181.

1. Feladat.

Opció sz. ____

Berendezések és reagensek: ………………………………………………………………………………….

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Írja le a végrehajtott reakciók egyenleteit: ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……

2. feladat.

Berendezések és reagensek: glükóz oldat, …………………………………………………….

…………………………………………………………………………………………………………………

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

3. feladat.

Berendezések és reagensek: glicerin, formaldehid, glükóz, ………………………………

…………………………………………………………………………………………………………………

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

4. feladat.

Berendezések és reagensek: burgonya, fehér kenyér, érett alma, ………………………………………..

…………………………………………………………………………………………………………………

Előrehalad:

Mit csináltak

Amit megfigyeltünk

Következtetés

Mark___________

2. sz. gyakorlati munkadátum __________

Műanyagok és szálak felismerése.

Cél :…………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

A kísérlet tartalma és menete lásd: O.S. Gabrielyan Chemistry 10 (alapszint) tankönyv 181-182.

1. Feladat.

Berendezések és reagensek: polietilén, polivinil-klorid.

Előrehalad:

Képlet

Leírás

polietilén

Polivinil-klorid

2. feladat.

Berendezések és reagensek: pamut, gyapjú, acetát szál, nylon, ……………………………………………………………………………………………………………… ……..

Előrehalad:

Képlet

Leírás

Pamut

Gyapjú

Acetát rost

Capron

Mark___________

Referenciák:

O.S. Gabrielyan "Kémia. 10. osztály." alapszint, Moszkva: Bustard, 2012

1. sz. gyakorlati munka

Felszerelés:

Reagensek: glicerin, etil-alkohol, réz-szulfát, nátrium-hidroxid oldatai.

Cél:

Előrehalad

UTASÍTÁS

Gondolja végig a problémák megoldását.

Végezze el a feladatokat.

Mit csináltak?

mit figyeltél meg?

Reakciókörülmények.

Következtetés. Reakcióegyenletek.

1.opció

Feladatok:

1. Két számokkal ellátott kémcsövet töltünk meg oldatokkal: etil-alkohollal és glicerinnel.

Azonosítsa őket.

2. Bizonyítsuk be, hogy a polietilén szenet és hidrogént tartalmaz.

Kiegészítő feladat

HCI KOH (alkohol)

CH3 – CH2 – CH = CH2 A B

1. sz. gyakorlati munka

„Kísérleti feladatok megoldása szerves vegyületek azonosítására”

Felszerelés:állvány kémcsövekkel, alkohollámpa, kémcsőtartó, gyufa.

Reagensek: glicerin, etil-alkohol, réz-szulfát, nátrium-hidroxid, ecetsav, metil-narancs oldatai.

Cél: a tanulókban kialakítani a szerves anyagokra jellemző reakciók lefolytatásának képességét, az általános laboratóriumi és szervezési ismeretek megszilárdítását.

Előrehalad

UTASÍTÁS

Írd le a füzetedbe a gyakorlati óra témáját és a lehetőség számát!

Gondolja végig a problémák megoldását.

Végezze el a feladatokat.

Készítsen munkajelentést a táblázat segítségével:

Mit csináltak?

mit figyeltél meg?

Reakciókörülmények.

Következtetés. Reakcióegyenletek.

Tegye rendbe a munkaterületét.

2. lehetőség.

1. Két számokkal ellátott kémcsövet töltünk meg oldatokkal: etil-alkohollal és ecetsavval.

Azonosítsa őket.

2. Bizonyítsa be, hogy a kiadott anyag glicerin.

Kiegészítő feladat

KOH (alkohol) HBr

CH3 – CH2 – CH2 – CH2 BR A B

"2. számú gyakorlati munka"

GYAKORLATI MUNKA 2. sz

"A műanyagok és szálak felismerése"

Berendezések és reagensek: műanyag- és szálminták számokkal, alkohollámpa, gyufa, üvegrudak, tégelyfogók, azbesztháló.

Műanyag felismerés

A számok alatt különböző zsákokban műanyag minták találhatók. Az alábbi adatok segítségével határozza meg, hogy melyik műanyag szám melyik szám alatt található.

polietilén.Átlátszó, rugalmas, tapintásra zsíros anyag. Melegítéskor meglágyul, és a szálak kihúzhatók az olvadékból. Kékes lánggal ég, olvasztott paraffin szagát terjesztve, és a lángon kívül tovább ég.

Polivinil-klorid. A rugalmas vagy kemény anyag hevítéskor gyorsan meglágyul és hidrogén-klorid felszabadulásával bomlik. Füstös lánggal ég, lángon kívül nem ég.

Polisztirol. Lehet átlátszó vagy átlátszatlan, gyakran törékeny. Melegítéskor meglágyul, és a szálak könnyen kihúzhatók az olvadékból. Füstös lánggal ég, sztirolszagot terjesztve, és a lángon kívül tovább ég.

Polimetil-metakrilát.Általában átlátszó, különböző színűek lehetnek. Melegítéskor megpuhul, a szálak nem nyúlnak meg. Kék szélű, jellegzetes recsegő hangú, sárgás lánggal ég, éteri aromát terjesztve.

Fenol-formaldehid műanyag. Sötét tónusok (barnától feketéig). Melegítéskor lebomlik. Nehezen világít, terjeszti a fenol illatát, és fokozatosan kialszik a lángon kívül.

Szálak felismerése

A különböző zacskók szálmintákat tartalmaznak számok alatt. Az alábbi adatok segítségével határozza meg, melyik szálszám melyik.

Pamut. Gyorsan ég, terjeszti az égett papír szagát, és az égés után szürke hamut hagy maga után.

Gyapjú, természetes selyem. Lassan ég, égett tollszaggal, égés után fekete golyó képződik, amely dörzsöléskor porrá válik.

Acetát rost. Gyorsan leég, nem törékeny, sötétbarna színű szinterezett golyót képez. Más rostokkal ellentétben acetonban oldódik.

Capron. Melegítéskor meglágyul, majd megolvad, az olvadékból szálakat lehet kihúzni. Ég, kellemetlen szagot terjeszt.

Lavsan. Melegítéskor megolvad és a szálak kihúzhatók az olvadékból. Füstös lánggal ég, és sötét fényes golyót alkot.

Szín, megjelenés.

Ég vagy nem? Az égés jellege. Szag.

Írja le a kiindulási anyagok képleteit és a mintapolimerek képleteit!

Melyik osztályba tartoznak ezek a szálminták?

A dokumentum tartalmának megtekintése
„Gyakorlati No. 1, az újdonságom”

1. sz. gyakorlati munka

„Kísérleti feladatok megoldása szerves vegyületek azonosítására”

Felszerelés:állvány kémcsövekkel, alkohollámpa, kémcsőtartó, gyufa.

Reagensek: glicerin, réz-szulfát, nátrium-hidroxid oldat, fehérjeoldat, tej, keményítőpaszta, jód alkoholos oldata, tömény HN O 3, glükóz oldat, Ag O ammónia oldata, víz.

Cél: a tanulókban kialakítani a szerves anyagokra jellemző reakciók lefolytatásának képességét, az általános laboratóriumi és szervezési ismeretek megszilárdítását.

FIGYELEM!

Tekintse át a biztonsági szabályokat!

Előrehalad

UTASÍTÁS

Írd le a füzetedbe a gyakorlati óra témáját és a munka célját!

1. kísérlet: adjunk a kémcsőben lévő glükózoldathoz ezüst-oxid ammóniás oldatát, és melegítsük fel a kémcsövet. Mit figyelsz?

2. kísérlet: öntsünk glükózoldatot egy kémcsőbe. Adjunk hozzá nátrium-hidroxid-oldatot, majd réz-szulfátot. Mit figyelsz? Adjunk hozzá egy kevés vizet a kapott oldathoz, és melegítsük alkohollámpa lángján úgy, hogy csak az oldat felső része melegedjen fel. Állítsa le a melegítést, amint a színváltozás megkezdődik.

3. kísérlet: Adjunk 1 csepp alkoholos jódoldatot a keményítőpaszta oldatához. Mit figyelsz? Cseppentsen alkoholos jódoldatot egy darab kenyérre. Mit figyelsz? Vonja le a következtetést.

4. kísérlet: Öntsön egy kevés réz-szulfátot egy kémcsőbe, és adjon hozzá kevés nátrium-hidroxid-oldatot, amíg kék csapadék képződik. A kapott csapadékhoz cseppenként adjuk a glicerint, és rázzuk fel az elegyet. Mi történik?

5. kísérlet: öntsünk egy kémcsőbe kevés csirke tojásfehérje-oldatot, és adjunk hozzá néhány csepp tömény salétromsavat. Óvatosan melegítse a keveréket, amíg sárga csapadék képződik. Ismételje meg ezt a kísérletet tejoldattal. Vonjon le következtetést a fehérje jelenlétéről és ennek a reakciónak a specifikusságáról.

8. kísérlet: kémcsőbe öntsünk 2-3 ml fehérjeoldatot és 2-3 ml nátrium-hidroxid oldatot, majd 1-2 ml réz-szulfát oldatot. Mit figyelsz?

Készítsen munkajelentést a táblázat segítségével:

Mit csináltak?

mit figyeltél meg?

Reakciókörülmények.

Következtetés. Reakcióegyenletek.

Vonja le a következtetést.
Tegye rendbe a munkaterületét.

A „kémia” laboratóriumi munkáinak listája

1. számú laboratórium: 2 rész. "Fő osztályokkémiai vegyületek, savak, bázisok, sók"

2. számú laboratórium: 2 rész. "Nem fémek és vegyületeik"

3. számú laboratórium: 3 rész. "fémek"

4. számú laboratórium: 2 rész. "Szénhidrogén molekulák modellezése."

5. számú laboratórium: „Alkoholok, fenolok”

6. számú laboratórium: „Aldehidek, ketonok, karbonsavak”

7. számú laboratórium: „Észterek és zsírok”

8. számú laboratórium: „Szénhidrátok”

9. számú laboratórium: „Nitrogéntartalmú vegyületek”

KÉMIAI VEGYÜLETEK ALAPVETŐ OSZTÁLYAI SAVAK, BÁZISOK, SÓK

1. sz. laboratóriumi munka

A MUNKA CÉLJA:

Savak, bázisok, sók tulajdonságainak tanulmányozása.

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, alkohollámpa. Fémek: nátrium, kalcium, cink, vas, m/o f/f mutatók, lakmusz. Savak: sósav, kénsav, bázis: nátrium-hidroxid, desztillált víz, tartók, 25 ml-es büretták, tölcsérek, víz, CuO, CuSO 4, Na 2 CO 3 oldat, AL(NO 3 ) 3, NaCI, ZnCI 2 .

A munka befejezése.

1. kísérlet: savak és bázisok általános tulajdonságai.

Három kémcsőbe öntsünk egy kevés desztillált vizet, és adjunk hozzá lakmuszoldatot, jegyezzük meg a vízben lévő lakmusz színét. Adjunk savat az egyik kémcsőbe lakmuszoldattal, a másikba lúgot. Figyelje meg a színváltozásokat. Tegye ugyanezt, lakmusz helyett fenolftaleint és metilnarancsot.

2. kísérlet: savak és bázisok tulajdonságai.

Öntsön 1 ml savat egy kémcsőbe, és csepegtessen bele egy darab cinket. Amit megfigyelnek Írd fel a reakcióegyenletet!

3. kísérlet: semlegesítési reakció sav és hidroxid között

Nátrium.

Öntsön 1 ml NaOH-oldatot egy kémcsőbe, és adjon hozzá egy csepp fenolftaleint. Mi történt Óvatosan öntse ebbe a kémcsőbe a savoldatot, amíg a szín el nem tűnik.

Írd fel a reakcióegyenletet! Vonja le a következtetést.

4. kísérlet: az alapok megszerzése (bemutatás).

Helyezzen egy darab nátrium- vagy kalciumfémet egy elpárologtató csészébe. Mi történik Hogyan lehet bizonyítani, hogy létrejött az alapítvány Írd fel a reakcióegyenletet! Használja a mutatót a bizonyításhoz.

5. kísérlet: sók általános tulajdonságai, sók hidrolízise, sók előállítása.

Sók beszerzése. Végezzen kísérleteket:

A réz-oxid és a kénsav kölcsönhatása (t-nál)
Sav kölcsönhatása bázissal, sav sóval.
A cink kölcsönhatása réz-szulfát oldattal.

Vonja le a következtetést. Írd fel a reakcióegyenleteket!

6. kísérlet. Sók hidrolízise

A munka befejezése.

Öntsön sóoldatot (Na) egy kémcsőbe 2 CO 3, Al(NO 3) 3, NaCl, ZnCl 2 stb.), és teszteljük lakmuszra vagy fenolftaleinre vagy metilnarancsra. Megfigyeléseit rögzítse táblázatban!

Só formula	Oldatos közeg	Hogyan keletkezik a só?
	semleges	savanyú	lúgos
Na 2 CO 3
Al(NO3)3,
NaCl
ZnCl2

Vonjunk le következtetést a közeg hidrolízisreakciójáról!és írjuk fel a molekuláris és ionos formában lévő sók hidrolízisének reakcióegyenleteit.

Ellenőrző kérdések.

Határozza meg: sav, só, bázis.
Határozza meg az elemek oxidációs állapotát a vegyületekben:

Mg(NO3)2, Na3PO4, H2CO3, K2Cr2O7, H2CO3.

Hajtsa végre az átalakításokat:

FeCl 3  Fe(OH) 3  Fe 2 O 3  Fe 2 (SO 4 ) 3  Fe(OH) 3.
Cl 2  HCl  ZnCl 2  Zn(OH) 2  Na 2 ZnO 2.

Írja fel a molekuláris és ionos sók hidrolízisének reakcióegyenleteit, határozza meg a közeg reakcióját:

Na 2 S, Na 3 PO 4, CuCl 2, KCl

SZERVETLEN KÉMIA

Téma: Nemfémek és vegyületeik.

2. sz. laboratóriumi munka

A MUNKA CÉLJA:

Tanulmányozza a szén-monoxid (4) előállításának módját, tulajdonságait, figyelje meg a tulajdonságok változását a halogének példáján.

FELSZERELÉS:

Kipp készülék, állvány kémcsövekkel, főzőpoharak, alkohollámpa, márvány, mészvíz, lakmusz, sósav, NaOH oldat, gyufa, alkohol, vatta, szilánkok, víz, metilnarancs, gázkivezető cső, dugó, porcelán pohár. MgCO sók 3, BaCO 3, Na 2 CO 3 , hígított HCl, klóros víz, fukszin vagy indigó. Kj és KBr megoldása 2

A munka befejezése.

1. kísérlet: szén-dioxid előállítása és tulajdonságai.

Helyezzen 2-3 darab márványt vagy krétát az összeszerelt gázképző készülékbe, és öntse át hígított sósavat (1:4) egy tölcséren keresztül. Töltsön meg egymás után három poharat a felszabaduló szén-dioxiddal, és fedje le kartonpapírral. A tölteléket az üvegnyíláshoz hozott forró szilánk csillapítása alapján lehet megítélni. A poharakat szén-dioxiddal tartogatjuk a következő kísérletekhez. Írja fel a szén-dioxidot termelő reakció egyenletét!

2. kísérlet: a szén-dioxid tulajdonságai.

Dobj egy kis alkohollal átitatott vattadarabot egy pohárba, és égő szilánkkal gyújtsd meg. Ezután óvatosan öntsünk bele szén-dioxidot (mint a vizet) az előző kísérletben töltött egyik pohárból. Az alkohol égése leáll.

Vonja le a következtetést.

3. kísérlet: szén-dioxid oldhatósága vízben.

Öntsön kék lakmuszt vagy metilnarancsot egy kémcsőbe, és engedje át a szén-dioxidot az oldaton. Mit figyelsz Írd fel a reakcióegyenletet!

Vonja le a következtetést.

4. kísérlet: a mészvíz tulajdonságai.

Öntsön mészvizet egy kémcsőbe térfogatának egynegyedéig, és engedje át az oldaton szén-dioxidot. Figyeljük meg fehér csapadék képződését. Írd fel a reakcióegyenletet!

5. kísérlet: szén-dioxid kölcsönhatása nátrium-hidroxiddal.

Töltsük meg a kémcsövet szén-dioxiddal, zárjuk le és öntsük egy porcelán csészébe híg nátrium-hidroxid oldattal. Nyissa ki a dugót a folyadék alatt. A folyadék belép a kémcsőbe. Rögzítse a megfigyeléseket. Írja fel a nátrium-hidroxid és a szén-dioxid reakciójának egyenletét!

6. kísérlet: savak hatása a szénsavsókra.

Öntsön egy kevés MgCO-t egy kémcsőbe 3 másik BaCO 3 -ra vagy Na 2 CO 3 -ra és öntsünk híg sósavat a kémcsőbe. Figyeljük meg a sók oldódását és a gázok felszabadulását, írjuk fel az egyenletet molekuláris és ionos formában!

Tantárgy: A kénvegyületek tulajdonságai.

Cél: Határozza meg az ionokra adott kvalitatív reakciót!

1. és sói

2. Az ion tulajdonságai

3. Írjon fel egy teljes, ionos és rövidített egyenletet!

4. Határozza meg az oxidáció mértékét és állítsa össze az ORR-t!

FELSZERELÉS: 1. műhely

2. táblázatok

3. vegyi üvegedények és reagensek készlete.

ELŐREHALAD.

1. számú tapasztalat. Kiváló minőségű munka ionon

A) 1 ml kénsav oldathoz 2-3 csepp sóoldatot adtunk Megfigyelés: fehér kristályos csapadék képződik.

H 2 SO 4 + BaCL 2 = BaSO 4 + 2HCl

Következtetés:

B) 1 ml sóoldathoz Na2SO4 hozzáadunk 2-3 csepp sóoldatot BaCl2

Megfigyelés

Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl

Következtetés:

2. kísérlet Kénsav és sói vegyületeinek reduktív tulajdonságai.

A) 1 ml KMnO sóoldathoz 4 hozzáadunk 5-6 csepp H oldatot 2 SO 4 és 0,5 ml nátrium-oldatot 2 SO 3

Észrevételek:

KMnO 4 + H 2 SO 4 + Na 2 SO 3 = MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Mn +7 + 5e = Mn +2  10 

S +4 – 2e = S +6  10 

B) 1 ml KMnO sóoldathoz 4 hozzáadunk 2-3 csepp KOH-oldatot és 0,5 ml nátrium-só-oldatot 2 SO 3

Megfigyelés: A málna oldat smaragd színűvé, majd barnává vált.

KMnO 4 + KOH + Na 2 SO 3 = K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + KOH

Mn +7 + 1e = Mn +6  2 

S + 4 – 2e = S +6  2 

Következtetés:

Végezzen el egy feladatot:

1. Írja fel a kvalitatív reakció egyenletét:

1,1 iononként

1,2 iononként

2. Írja fel a savak disszociációs egyenletét: kénsav, kénes, hidrogén-szulfid!

Ellenőrző kérdések

FÉMEK.

3. sz. laboratóriumi munka

A MUNKA CÉLJA:

Tanulmányozza a fémek és vegyületeik tulajdonságait.

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, alkohollámpa, tartók, CuSO oldat 4 , szegfűszeg, mészvíz, üvegcsövek, alkohol, vatta.

A munka befejezése.

1. kísérlet: fémek kiszorítása sóoldatokból mások által

Fémek.

Öntsön 2-3 ml-t. kémcsövekbe réz-szulfát oldattal, és csepegtessünk egy szegfűszeget (Fe). Figyeld, mi történik Írja fel a reakcióegyenletet molekuláris és ionos formában!

2. kísérlet: kalcium-karbonátok hidrogén-karbonáttá alakítása és

Hidrokarbonátból karbonátba.

Töltsük meg a kémcső negyedét mészvízzel, és engedjük át a szén-dioxidot az oldaton. Figyeld, mi történik Folytassa a szén-dioxid átengedését, amíg tiszta oldatot nem kap. Őrizze meg a megoldást későbbi használatra.

2. Öntse a kapott tiszta oldatot két kémcsőbe. Az egyik kémcsövet az oldattal felforraljuk, a másikhoz mészvizet adunk. Figyeld, mi történik. Rögzítse a megfigyeléseket. Írja fel a reakcióegyenletet a séma szerint:

Ca(OH) 2 + CO 2  CaCO 3 + CO 2 +H 2 O  Ca(HCO 3) 2 CaCO 3

 + Ca(OH) 2

CaCO 3

3. kísérlet: alkálifémek kölcsönhatása vízzel. (Demonstráció)

Öntsön vizet egy porcelán csészébe (vagy kristályosítóba), cseppentsen bele egy fémnátriumot, majd ismételje meg kalciummal. Amit megfigyelnek Ellenőrizze az oldatot indikátorral - fenolftaleinnel. Írd fel a reakcióegyenletet!

Vonjon le következtetést az alkáli- és alkáliföldfémek aktivitásáról!.

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, porcelán csésze, fémek, nátrium, kalcium, fenolftalein, MnSO sóoldat 4 , kénsav és sósav, alumíniumsó Na 2 CO 3 , víz, indikátor – lakmusz.

4. kísérlet: mangán-hidroxid előállítása (2) és tanulmányozása

Tulajdonságok

MnSO sóoldathoz 4 , adjunk hozzá NaOH-t. Öntse a kapott csapadékot az oldattal együtt két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk kénsavat vagy sósavat, a másikat pedig hagyjuk a levegőn. Rögzítse a megfigyeléseket. Írja fel molekuláris és egyéb formában a mangánsó és a kénsav közötti reakciók egyenleteit! Mangánsó és NaOH, Mn(OH), víz és levegő oxigén, Mn(OH) képződésével.

4. kísérlet (1): alumíniumsók hidrolízise.

Adjunk nátrium-karbonátot az alumíniumsó-oldathoz egy kémcsőben. Figyeljük meg a fehér amorf csapadék képződését és a szén-dioxid-buborékok felszabadulását.

Al 2 (SO) 3 vagy Al (NO 3 ) 3 Használata reakcióban:

Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Na 2 CO 3 = Al 2 (CO 3 ) 3 + 3Na 2 SO 4

2Al + 3CO 3 2- + 6HOH = 2Al(OH) 3 + 3 CO 2 + 3H 2 O

Írd fel a reakcióegyenletet:

A) Al interakció 2 (CO 3 ) 3 vízzel.

B) alumíniumsó kölcsönhatása nátrium-karbonáttal.

Egyesítse az első és a második reakcióegyenletet egy végső molekuláris és ionos formává.

vonj le következtetést -Teljes hidrolízisen ment keresztül?

4. kísérlet (2): indikátorok alumíniumsóinak oldatának tesztelése.

Vizsgálja meg az oldatokat: alumínium-szulfát vagy alumínium-klorid vagy alumínium-nitrát lakmuszhoz.

Vonja le a következtetést. Írja fel a hidrolízis reakció egyenletét!

A VASVEGYÜLETEK TULAJDONSÁGAI.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, FeSO-sók oldataival 4, FeCl 3 , nátrium-hidroxid, sósav és kénsav, KMnO oldat 4 , klóros víz, NH oldat 4 CNS oldat K 3 (Fe(CN) 6).

5. tapasztalat:

Öntsön FeSO-oldatot egy kémcsőbe térfogatának egynegyedére. 4 . És adjunk hozzá azonos mennyiségű nátrium- vagy kálium-hidroxid-oldatot. Mit figyelnek meg?

6. tapasztalat:

Az előző kísérletben kapott Fe(OH)-hoz 2 adjunk hozzá sósavat, amíg a csapadék fel nem oldódik. Mit figyelsz?

7. tapasztalat:

Öntsön vas-III-klorid-oldatot egy kémcsőbe, hogy a térfogatának egynegyedét töltse, és adjon hozzá ugyanennyi nátrium-hidroxid-oldatot. Mit figyelnek meg?

8. tapasztalat:

Adjunk kénsavoldatot az előző kísérletben (7) kapott oldathoz, amíg a csapadék fel nem oldódik. Írja le a reakciókat molekuláris és ionos formában, nevezze meg a keletkező anyagokat, és jelölje meg, melyik van az oxidban!

9. kísérlet: vas-szulfát oxidációja kálium-permanganáttal.

Öntsön 1-2 ml-t egy kémcsőbe. kálium-permanganát-oldat, enyhén hígított kénsav és FeSO-oldat 4 (Az oldat helyett bedobhatsz néhány kristályt.

Rögzítse a megfigyeléseket és írjon reakcióegyenleteket).

10. tapasztalat:

Öntsön körülbelül 2 ml-t a kémcsőbe. vas-klorid-oldatot (2) és adjunk hozzá ugyanannyi perklórsavat. Hogyan változott az oldat színe? Magyarázd meg a jelenséget! Írd fel a reakcióegyenletet! Mi oxidálódott, mi redukálódott?

11. kísérlet: vassók (3) kölcsönhatása ammónium-rodonittal és

Vassók (2) vörösvérsóval K 3 Fe(CN 6 ).

Adjunk hozzá NH ammónium-rodonit oldatot a vas(III)-klorid oldathoz 4 CNS. Hogyan változott a szín? Írja fel az egyenletet molekuláris és ionos formában!

11. tapasztalat (2):

Vas-klorid (2) vagy FeSO oldatához 4 adjunk hozzá vörös vérsót, sót K 2  Fe(CN) 6  . Mit figyelnek meg? Írja fel az egyenletet molekuláris és ionos formában!

FELSZERELÉS:

Állvány, kémcsövek, alkohollámpák, oldatok: krómsók (3), nátrium-hidroxid, kénsav, sósav, K oldat 2 Cr 2 O 7 Na 2 SO 4 , kénsav, K oldat 2 CrO 4.

12. kísérlet: krómvegyületek tulajdonságai.

Kémcsőben Cr(NO) krómsó oldattal 3 ) 3 cseppenként adjunk hozzá NaOH-oldatot, amíg csapadék nem képződik. Öntse a kapott üledéket két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk kénsavat vagy sósavat, a másikba NaOH-t. Mit figyelnek meg?

Írja fel a következő reakciók egyenleteit:

Сr(NO 3 ) 3 NaOH-val
Cr(OH)3 kénsavval
Cr(OH) 3 feleslegben lévő NaOH-val

13. kísérlet: dikromátok oxidatív tulajdonságai.

K 2 kr 2 O 7 oldathoz adjunk hozzá kénsav oldatot, majd nátrium-szulfid oldatot (Na 2 SO 3 ). Figyelje meg a színváltozást. Írja fel a redox reakció egyenletét!

14. kísérlet: kromátok átalakítása dikromáttá és feldolgozás.

K 2 CrO 4 oldatához adjunk hozzá kénsavat. Figyelje meg a színváltozást. Adjunk hozzá nátrium- vagy kálium-hidroxidot a kapott oldathoz. Figyelje meg a színváltozásokat. Írja le a megfigyeléseket és a reakcióegyenleteket!

SZERVES KÉMIA

SZÉNHIGÉN Molekulák szimulációja.

4. számú laboratórium

A MUNKA CÉLJA:

A kémiai kötéstípusok (kovalens poláros és nem poláris) ismeretek felhasználása szénhidrogénmolekulák modellezésére:

Alkanov, Alkenov, Alkinov, Arenov

FELSZERELÉS:

Jelölők, színes ceruzák, vonalzók.

A munka szénhidrogén molekulák modellezésére vonatkozó egyéni feladatokból áll.

1. Feladat.

Metán, etilén, acetilén, benzol molekulák vizsgálati modelljei.

2. feladat.

Rajzoljon modelleket molekulákról - metán, etán, propán, bután, pentán, hexán, oktán, dekán, etilén, acetilén, benzol.

Modell szénhidrogén molekulák - elektronikus, szerkezeti képletek.

Írja le a kémiai reakciókat:

Metán, etilén, acetilén elégetése.
A metán és a klór kölcsönhatása (szakaszok szerint)
Propilén és etilén hidrogénezési reakciói
Etilén polimerizációs reakció.
Wurtz-reakció (halogénezett alkánok kölcsönhatása nátriummal).

A MUNKA CÉLJA:

Tanulmányozza az etilén előállításának módszerét és tulajdonságait, valamint ismerkedjen meg a gumi és a gumi szerves oldószerekkel való kapcsolatával.

FELSZERELÉS:

Állványok, kémcsövek, gázcsövek, tartók, fém állvány, etil-alkohol és tömény kénsav keveréke, homok vagy penzadarabok, oldatok (halvány rózsaszín kálium-permanganát), brómos víz (világossárga oldat), alkohollámpák, pohár víz, egy szilánk.

Készítse elő a gumit benzol- vagy benzinoldatban.

A munka befejezése

1. kísérlet: etilén előállítása és tulajdonságai.

Szerelje össze a készüléket: öntsön 10-20 ml etil (bor) alkohol és tömény kénsav előre elkészített keverékét az „a” kémcsőbe, az egyenletes forráshoz, az egyenletes forráshoz adjunk hozzá 0,5 dl folyami homokot (kalcinált) vagy egy darabot. habkőből a keverékhez, zárja le a kémcsövet gázkivezető csővel ellátott dugóval, és rögzítse állványos bilincsben, töltse fel a poharat vízzel, és helyezze bele vízzel töltött alsó kémcsöveket (kettőt).

Helyezze a gázkivezető cső végét egy pohár vízbe úgy, hogy az utóbbi csaknem érintse az üveg alját. Kezdje el melegíteni a keveréket az „a” kémcsőben, és amikor az összes levegőt kiszorította belőle, töltsön fel két kémcsövet a felszabaduló gázzal. A keverék feketévé válik. Amikor a kémcsövek megteltek gázzal, távolítsa el a gázkivezető csövet az üvegből. Ne távolítsa el a kémcsöveket gázzal a vízből.

2. kísérlet: etilénégetés.

Zárja le a kémcsövet víz alatt az ujjával, vegye ki az üvegből, fordítsa fejjel lefelé, és tegyen bele egy forró szilánkot. Tegye lángra a második kémcsövet gázzal. Írd fel a reakció egyenletét!

3. kísérlet: etilén kölcsönhatása permanganát oldattal

Kálium és bróm víz.

Vezessünk át egy gázelvezető csövet gázzal KMnO oldatokon 4 és brómos víz. Figyelje meg az oldat színének eltűnését. Rögzítse a megfigyeléseket. Írd fel a reakcióegyenleteket:

A) Etilén előállítása.

B) Etilén elégetése.

C) Bróm hozzáadása etilénhez molekuláris és szerkezeti formában.

4. kísérlet: ismerkedés a gumi tulajdonságaival.

a) Helyezzen egy darab nyers (nem vulkanizált) darabot egy kémcsőbe

Gumi, a másikban gumi (forgalmi dugókból származó díszítések). adjon hozzá benzint -

Figyeld, mi történt? (előre laboráns készíti elő) több nappal korábban.

b) Öntse az oldatot egy kémcsőbe gumi benzolos vagy benzines oldatával

Bróm.

Mit figyelsz?

Adj válaszokat:

Ellenőrző kérdések

Mi az a homológ sorozat?
Milyen kémiai tulajdonságok jellemzőek az alkánokra és alkénekre?
Írja fel a 2,2,4 – trimetilpentán szerkezeti formáját?

4. Nevezze meg az izoméria típusait!

5. Határozzon meg egy polimerizációs reakciót és mondjon példát!

6. Milyen reakciót nevezünk kvalitatívnak?

Mondjon példát alkénekre adott kvalitatív reakcióra!

5. sz. laboratóriumi munka

10. téma

„Alkoholok. fenolok"

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg a glicerin oldódásával, a glicerinnel való minőségi reakciójával és a fenol tulajdonságaival.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, alkohollámpával, glicerinnel, vizes CuSO oldattal 4 , NaOH oldat, fenol, H 2 SO 4 vagy HCl, brómos víz.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: a glicerin feloldása vízben és kölcsönhatása

Réz-oxid-hidrát.

1 ml-re. víz 2-3 csepp glicerin. Ráz. Ügyeljen az oldhatóságra.
CuSO híg oldatához 4 adjunk hozzá kis feleslegben NaOH-t. Engedje le a felesleges folyadékot a réz(OH)-ból 2 , a többit rázzuk fel 2 - 3 ml-ben. vizet, és hozzáadjuk az előzőleg készített vizes oldathoz.

Vonja le a következtetést és a közötti szerkezeti képlet segítségével írja fel a reakciót

glicerin és Cu(OH) 2 .

2. kísérlet: a fenol tulajdonságai.

Rázzon fel néhány fenolkristályt egy kémcsőben vízzel (az égési sérülések elkerülése érdekében ne zárja le a kémcsövet az ujjaival).
Adjunk lúgos oldatot - NaOH - a kapott zavaros folyadékhoz, amíg a zavarosság eltűnik.
Adjunk H-t a kapott tiszta oldathoz 2 SO 4 vagy sósavval, amíg zavaros nem lesz.
1 ml-re. Cseppenként adjunk hozzá brómos vizet a fenolos oldathoz; először felhő képződik, rázva eltűnik: további brómos víz hozzáadásával (3-4 ml) bőséges fehér csapadék szabadul fel - tribrómfenol.

Levonni a következtetést és írja le molekuláris és szerkezeti formában

reakciók:

A) fenol NaOH-val.

B) nátrium-fenolát H-val 2SO4.

B) fenol brómmal (brómos víz).

Ellenőrző kérdések.

Miért nevezik a glicerint többértékű alkoholnak?
Milyen reagenssel lehet kimutatni a többértékű alkoholokat?
Hogyan lehet nitroglicerint nyerni glicerinből és salétromsavból?
A réz-glikolát összetett vegyületnek tekinthető? Miért a fenol C oldat 6 N 5 Karbolsavnak hívják?

6. Írja fel az etilénglikol, etanol, fenol szerkezeti képleteit!

7. Írja fel a fenolra adott kvalitatív reakciót!

6. sz. laboratóriumi munka

"Aldehidek, ketonok, karbonsavak."

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg az aldehidek kémiai tulajdonságaival és az ecetsav tulajdonságaival.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, alkohollámpákkal, ezüst-oxid ammóniaoldattal, réz-szulfát és NaOH oldatokkal, formalin, CH3 COOH, só CH3 COONa, gázkivezető csövek, H2 ÍGY4 (tömény), forgács, Mg por, kék lakmusz, pohár víz, tartók.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: aldehid oxidáció – „ezüsttükör” reakció

Tiszta (lúggal, majd króm-keverékkel és vízzel kimosott) kémcsőbe öntsük az ezüst-oxid ammóniaoldatának térfogatának negyedét, adjunk hozzá 5-10 csepp formaldehidet. A kémcsövet az égő lángja körül forgatva rázzuk fel és óvatosan melegítsük fel a keveréket (jobb, ha a kémcsövet egy pohár forrásban lévő vízben tartjuk).
Oxidálás réz-hidroxiddal.

Néhány csepp réz-szulfát oldathoz adjunk nátrium-hidroxid-oldatot – NaOH-t. Ráz. A kapott folyadékhoz réz-hidroxid csapadékkal adjunk 5-10 csepp formaldehidet, és melegítsük fel az elegyet. Figyelje meg a színváltozást.

Levonni a következtetést.

Írd fel a reakcióegyenletet:

a) metanol (szerkezeti képlet) ezüst-oxid ammóniás oldatával.

Miért nevezik ezt a reakciót „ezüsttükör-reakciónak”?

b) metanolt réz-hidroxiddal (2).

2. kísérlet: ecetsav előállítása és tulajdonságai.

Öntsön 3-5 g-ot egy kémcsőbe. nátrium-acetátot, adjunk hozzá egy kevés tömény kénsavat, hogy a sót megnedvesítsük. Zárja le a kémcsövet gázkivezető csővel, amelynek szabad végét hideg vízben egy üres kémcsőbe engedjük le. Az elegyet addig melegítjük, amíg a CH összegyűlik a kémcsőben3 COOH.
A kapott savat két részre osztjuk, vízzel hígítjuk és kék lakmuszba mártjuk.
Keverjük össze a kémcső második részét sav magnéziummal, és gyújtsuk meg a gázt.

Levonni a következtetést.

Rögzítse a reakciókat:

CH vétele3 UNS
CH disszociációs reakció3 ENSZ.
SN interakció3 COOH Mg-mal molekuláris és ionos formában.
Írja fel az etanol és a hangyasav közötti észterezési reakciót!

Ellenőrző kérdések

Mik azok az aldehidek?
Milyen anyagok keletkeznek az aldehidek oxidációja során?
Milyen aldehidet nyerhetünk etanol oxidációjával?
Módszerek karbonsavak előállítására?
Mi az a formaldehid?
Írja fel a karbonsavak kémiai tulajdonságait, példaként az etánsav (ecetsav) segítségével!

7. sz. laboratóriumi munka.

12. téma:

„Eszterek. zsírok"

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg a zsírok tulajdonságaival, az elszappanosítással, a szappanok és a szintetikus mosószerek (s.m.s.) összehasonlító tulajdonságaival

FELSZERELÉS:

Állványok kémcsövekkel, vízzel, ecetsavval (tömény), szerves oldószerekkel - benzin, aceton és egyéb éterek, oldószeres zsír és egyéb zsírok. Szappan - szilárd és (sms) bármilyen. Alkohollámpák, fenol-ftalin, CaCl2 N2 ÍGY4 , HCl, brómos víz, porcelán poharak, tripletek, NaOH, alkohol, üvegrudak, poharak és egy henger.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: a zsírok tulajdonságai.

Kémcsőbe öntjük: víz, benzin, éter, aceton és egyéb folyadékok, adjunk hozzá egy darab zsírt vagy néhány csepp növényi zsírt, alaposan rázzuk össze mindent, figyeljük meg, melyik kémcsőben oldódott fel a zsír.

2. kísérlet: a szappan tulajdonságai.

Finomra vágja a szappant, és oldja fel vízben, melegítse fel a vizet. Öntse a szappanos oldatot kémcsövekbe. Az egyikbe 2-3 csepp fenolftalint, a másikba azonos térfogatú kénsavat vagy sósavat, a harmadikba pedig ugyanennyi kalcium-klorid-oldatot öntsünk. Figyeld meg, mi történik, és írd le a reakciókat molekuláris és ionos formában!

3. kísérlet: bizonyíték a zsírok telítetlenségére.

Öntsön 2 ml-t egy kémcsőbe. napraforgóolaj, helyezzen egy darab kemény zsírt a másodikba (hő). Adjon hozzá egy kevés brómos vizet az összes kémcső tartalmához. Mit figyelnek meg?

4. kísérlet: zsírok elszappanosítása.

Tegyen 3 g-ot egy porcelán csészébe. zsírt, margarint vagy vajat, és adjunk hozzá 7-8 ml-t. 0,2 NaOH-t tömegfrakciókban tartalmazó oldat. A reakció felgyorsítása érdekében adjon hozzá 1-2 ml-t. etanol Forraljuk a keveréket 15 percig, keverjük üvegrúddal és adjunk hozzá vizet az eredeti szintre. Az elszappanosítást így ellenőrizzük: ha hűtés közben nem úsznak fel zsírcseppek a víz felszínére, akkor az elszappanosítás elmúlt.

5. kísérlet: szappanok és szintetikus mosószerek összehasonlító tulajdonságai

alapok.

Készítsen elő 3, egyenként 50 ml-es lombikba. hígított oldatok: szappan, por.

Öntsünk bele 2-3 ml-t. elkészített oldatokat kémcsövekbe, adjunk hozzá néhány csepp fenolftalein oldatot. Figyelje meg a bíbor szín megjelenését.

6. kísérlet: etil-ecetsav szintézise.

Öntsön 1-2 ml-t egy kémcsőbe. tömény ecetsavat és azonos mennyiségű etanolt adjunk hozzá 0,5 ml-t. tömény kénsav. Ezen anyagok keverékét 4-5 percig keverjük. Óvatosan melegítsük fel forralás nélkül. Ezután hűtsük le a kémcső tartalmát, és öntsük egy másik kémcsőbe vízzel.

Ellenőrző kérdések

Mi az elszappanosítás, és milyen célokra használják a zsírok elszappanosítási eljárását?
Miért lúgos a szappanoldat?
Mi az észterezési reakció?
Mit jelez a brómos víz derítése?
Írja fel az alábbi reakcióegyenleteket:

metil-alkohol és ecetsav
propil-alkohol és vajsav

Nevezze meg a kapott vegyületeket!

8. sz. laboratóriumi munka

13. téma

"szénhidrát"

A MUNKA CÉLJA:

Tanulmányozza a szénhidrátok tulajdonságait glükóz, szacharóz, keményítő példáján.

FELSZERELÉS:

Kémcsövek, alkohollámpák, oldatok: glükóz, szacharóz, keményítő, jód, réz-szulfát, lúg, kalcium-hidroxid, ezüst-oxid ammónia oldata, kénsav, szén-dioxid, burgonya, kenyér.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: Glükóz reakciója réz-hidroxiddal (2) és

ezüst-oxid ammóniás oldata.

K 2-3 ml. adjunk hozzá 1 ml glükózoldatot. NaOH és 2-3 csepp CuSO oldat4 .A kémcsövet addig rázzuk, amíg a folyadék kék színűvé nem válik. Óvatosan melegítse - figyelje meg az oldat kék színének zöldre való átmenetét, majd sárga-vörös vagy barna csapadékot.
Az ezüst ammóniaoldatának térfogatának negyedét öntsük egy tiszta kémcsőbe, adjunk hozzá 5-10 csepp glükózoldatot. Rázza fel és melegítse óvatosan égő lángja felett vagy vízfürdőben.

Mit figyelnek meg?

Rögzítse a reakciókat

A glükóz szerkezeti képlete.
CuSO interakció4 nátrium-hidroxid NaOH-val.
Glükóz (írja a szerkezeti képletet) réz-hidroxiddal (2).
Glükóz ezüst-oxid ammóniás oldatával ("ezüsttükör" reakció).

2. kísérlet: szacharóz kölcsönhatása kalcium-hidroxiddal

(Ca(OH)2 ).

1 év oldjunk fel szacharózt 5-6 ml-ben. víz. Cseppenként adjunk hozzá kevert mésztejet (Ca(OH)2 ). Mit figyelsz? Ca(OH) hozzáadása2 amíg fehér csapadék képződik. Ezután szűrjük le, és osszuk szét a szűrletet két kémcsőbe:

a) engedjük át a szén-dioxidot a szűrlet egy részén, a szűrlet második részét melegítsük addig, amíg fehér trikalcium-szacharóz csapadék képződik.

VAL VEL12 N22 RÓL RŐL11  3 CaO 2H2 RÓL RŐL

3. kísérlet: keményítőpaszta készítése: jódvizsgálat.

A keményítő hidrolízise.

Öntsön 0,5 g-ot egy kémcsőbe. keményítőt, adjunk hozzá egy negyed kémcső hideg vizet, és jól rázzuk össze. Forraljuk fel a folyadékot keményítővel egy pohárban, és hagyjuk kihűlni.

Adjunk jódos vizet a kémcsőbe a maradék keményítőpasztával együtt. Mit figyelnek meg?

Vágj fel egy burgonyát és adj hozzá egy csepp jódos vizet, mit figyelsz meg?

Öntsön egy kis mennyiségű keményítőpasztát egy kémcsőbe, és adjon hozzá 1 ml-t. kénsav oldattal, forraljuk 2-3 percig. Hűtsük le az oldatot, majd adjunk hozzá néhány csepp jódos vizet; kék szín nem jelenhet meg.

Rögzítse a megfigyeléseket

Levonni a következtetéstés írd fel a keményítő hidrolízisének glükózképződési reakcióit.

Ellenőrző kérdések

A glükózmolekula szerkezete?
Miben különbözik a fruktóz a glükóztól?
Milyen szénhidrátok képződnek a szacharóz hidrolízise során?
Milyen minőségi reagensekkel lehet kimutatni: glükóz, szacharóz, keményítő?
Milyen termékek keletkeznek a glükóz alkoholos fermentációja során?
Miért nem ad kék színt a kénsavas keményítő forralás után jódos vízzel?

9. sz. laboratóriumi munka.

14. téma

"Nitrogéntartalmú szerves vegyületek"

A MUNKA CÉLJA:

Tanulmányozza a fehérjék tulajdonságait, és végezzen kutatásokat a hőre lágyuló polimerek (polietilén, polisztirol) és más anyagok tulajdonságaira vonatkozóan.

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, fehérjeoldattal, CuSO oldatokkal4 , NEM3 , alkohollámpák, lúgok - NaOH, KOH, nejlongyanta, üvegrudak, liszt.

Polietilén, polisztirol, aceton, tartók, damil, karton, üvegbot, kék lakmusz, KnO oldat4 , polivinil-klorid.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: fehérjék tulajdonságai: koaguláció, színreakciók.

A tojásfehérje oldatot öntsük egy kémcsőbe (a térfogat negyedét), és melegítsük fel. Mit figyelsz?
A tojásfehérjét egy kémcsőbe öntjük (a térfogat negyedét), majd adjunk hozzá néhány csepp tömény salétromsavat, és melegítsük fel. Hűtsük le a keveréket, és adjunk hozzá ammóniaoldatot, amíg a szín megváltozik. Mit figyelnek meg?
Öntsük a fehérjét (a kémcső negyedét), adjunk hozzá ugyanannyi nátrium-hidroxid oldatot - NaOH és 2-3 csepp réz-szulfát oldatot - CuSO4 . Hő. Mit figyelnek meg?
Öntsön körülbelül 0,5 g-ot a kémcsőbe. búzaliszt, adjunk hozzá 3-5 csepp salétromsavat (tömény) – НNO3 . Hő. Hűtsük le és adjunk hozzá ammóniaoldatot. Mit figyelnek meg? Milyen jelek utalnak fehérje jelenlétére a lisztben?

Jegyzet:Ezek a módszerek segítenek kimutatni a fehérjét a tejben, a húsban, a túróban és a gyapjúban.

Hőre lágyuló polimerek (polietilén, polisztirol) tulajdonságainak tanulmányozása.

Termoplaszticitás.
Gyúlékonyság.
Savak, lúgok, oxidálószerek oldataihoz való viszony.

ELŐREHALAD:

polietilén.
Polisztirol.
Ügyeljen ezeknek a polimereknek a megjelenésére.
Égés (hozzuk az alkohollámpát a lángba).
A polimerek savakhoz és acetonhoz viszonyított aránya.
Cérnák előkészítése nylon gyantából.

Helyezzen egy darab nylon terméket (horgászzsinórt) egy kémcsőbe, és óvatosan melegítse fel. A viszkózus folyadékot üvegrúddal vékony szálra húzzuk.

Jegyzet:A kémcsövek szennyeződésének elkerülése érdekében a kísérletet nylonon is elvégezheti fogóval.

Klór kimutatása polivinil-kloridban.

Jelölje be:nem gyúlékony, vegyszerálló, könnyen festhető? Műanyagból készülnek az olajkendők, esőkabátok, aktatáskák, műbőr cipőkhöz stb., vezetékek, kábelek szigetelésére szolgálnak. A műanyagdarabokat kémcsőben vagy porcelánpohárban kissé felmelegítjük. Ellenőrizze, hogy megtörténik-e a lágyulás? Égéskor szag terjed - mi ez?

Adjunk a gáznemű termékekhez nedves kék lakmuszpapírt, majd ammóniaoldattal megnedvesített üvegrudat. Ha a polivinil-klorid darabjait savakkal és lúgokkal ellátott kémcsövekbe helyezi. Mit figyelnek meg?

Vonja le a következtetésta polimer tulajdonságainak vizsgálatáról

Ellenőrző kérdések.

Jellemezze a polimereket: polietilén, polisztirol, polivinil-klorid?
Írja le képleteiket, fizikai tulajdonságaikat és alkalmazásukat az iparban és a mindennapi életben!

10. sz. laboratóriumi munka.

Tantárgy

"A sók amfoter tulajdonságai és hidrolízise."

A MUNKA CÉLJA:

Ismerkedjen meg a hidrolízis reakcióival és az amfoter vegyületek tulajdonságaival

FELSZERELÉS:

Állvány kémcsövekkel, Na oldatokkal2 CO3 , NaSO3 , Al(NO3 ) 3 , NaCl, FeCl3 , NaNO3 , ZnCl2 Al2 (ÍGY4 ) 3 , Pb(NO3 ) 2 , HCl, НNO3 , párlat. víz, indikátorok: fenolftalein, metilnarancs, lakmusz, NaOH.

ELŐREHALAD:

1. kísérlet: sóoldatok tesztelése indikátorral. Teljes

sók hidrolízise.

Öntsön egy kis sót egy kémcsőbe, és tesztelje a hatását a lakmuszon úgy, hogy üvegpálcikával vörös és kék papírra tesz egy csepp oldatot. Megfigyeléseit rögzítse táblázatban!

Írjon fel egyenleteket olyan sók hidrolízisének reakcióira, amelyek oldatában savas vagy lúgos reakciók lejátszódtak! Írja fel a reakcióegyenleteket molekuláris és ionos formában!

Adjunk nátrium-karbonát oldatot alumíniumsó oldatához egy kémcsőben.

Figyeljük meg a fehér amorf csapadék képződését és a buborékok felszabadulását

szén-dioxid. Írd fel a reakcióegyenletet:

Az alumíniumsó kölcsönhatása szén-dioxiddal.

Az alumínium-karbonát kölcsönhatása vízzel.

Egyesítse az első és a második reakcióegyenletet egy végső egyenletté.

Írd fel ugyanazokat az egyenleteket ionos formában!

2. kísérlet: cink-hidroxid előállítása és amfoter tulajdonságainak vizsgálata

tulajdonságait.

Öntsön egy fél kémcsövet némi cinksó oldatába, és adjon hozzá néhány csepp nátrium-hidrátot vagy kálium-oxid-hidrátot, amíg fehér csapadék nem képződik. Öntse a kapott oldatot az üledékkel együtt két kémcsőbe. Az egyikbe lúgot, a másikba savat öntsünk, amíg a csapadék fel nem oldódik. Jegyezze fel a megfigyeléseket és reakciókat.

3. kísérlet: alumínium-hidroxid előállítása és tesztelése

amfoter tulajdonságok.

Öntsön fél kémcsőbe alumínium-szulfát oldatot, és adjon hozzá néhány cseppet, amíg fehér csapadék képződik. Öntse a kapott oldatot az üledékkel együtt két kémcsőbe. Az egyikbe öntsünk lúgot, a másikba sósavat vagy kénsavat, amíg a csapadék fel nem oldódik. Jegyezze fel a megfigyeléseket és reakciókat.

4. kísérlet: ólomvegyületek tulajdonságai.

Töltsük meg a kémcső negyedét ólom-nitrát-oldattal, és cseppenként adjunk hozzá nátrium-hidroxid-oldatot, amíg fehér csapadék képződik. Öntse a kapott oldatot az üledékkel együtt két kémcsőbe. Az egyik kémcsőbe öntsön híg salétromsavat, a másikba pedig nátrium-hidroxidot, amíg a csapadék fel nem oldódik.

Ellenőrző kérdések.

Mit nevezünk hidrolízis reakcióknak?
Miért keletkezik szénsav a nátrium-karbonát hidrolízise során?
Rövidített ionos formák összeállítása - sók hidrolízise: K2 S, Fe2 ÍGY3 , CuSO4 , NAK NEK3 RO4 ?
Írd fel a Zn(OH) reakcióegyenleteket2 lúggal és savval. Al(OH)3 lúggal és savval?

A robotunk felismerte:
Gyakorlati munka 3

Ol amelynek tulajdonságai a karbonsavak

Whatsup Nob1yudiin Reakcióegyenlet Következtetés

Alacha 1. Ecetsav előállítása

12-3 1 pis- kémcsőben- 6e Ecetsav-

Ala nátrium vevő GSNLAKhZha N-80 - ez beszerezhető

A 2. dobás -2СН.СО0Н -30-nál halmozódik fel, chii. és a sója.

És a jutalék - és a színtelenség - kiszorítja a ként

Szögezett folyékony sav. Így

Kemény csont ritka módszerrel

L01Y. Zakim tapa – megkaphatod

Feltépem a .404-et más szénnel

Tesztcímke – új savak.

Kibaszott

Yudka pipák -

Ó, vége

> tolta és

1 őszinte pro-

Tirku. N>

Alacha 2. Vkn inert sav jelenléte bizonyos fémekkel

ra!Ya1, K1L.H hey savakban eszem:

0 forgács nagyon fúr- Uz - 2CH>SSOC- Reaktív fémek-

Apoa orrkiválasztás -CH,COO;Kd N;T ruyut széntartalmú knetotamnnal

Aa; K9v2SN, C0O, 2N - gsvsosg + mzk, valamint nem vagy-

Talichmn. a-

Md 2K-Khd: Például a provs-

Egyéb reakciók:

Hidrogén ionok.

Feltörekvő

Phi disszociáció

Ecetsav.

Az atochák oxidálódnak

Cink és kicsi, redukált

B gtmnu.you lassú gp gen.sooo; -

Iinka vyslenne 1.11-1 -CH,C00:2p N-T 2p02sn,co2n--2sn,soogp-n: a magnézium szervezeti aktivitása nagyobb, mint a cinké, akkor a sebesség

Mi az a dechago NipnkMmim Reakcióegyenlet 1 Ex/n

2p2N2G. H reakciók magnéziummal I1.ShK-

Alacha 3. Aimoleus savakban bázisokkal

Az oldathoz HAOA - Xa0H oldat. Fenol-oldat

Gnlroksila rózsaszínűvé válik, a ftalein pedig 1yul lej-

Nátrium do- hozzáadott- MaOH CHtCOOH - hidriumionok OH

Hozzáteszem neleniya ki- - SN.SOOa N.O royunest. Amikor legfeljebb

Mennyi kaslots de- dilution kneuts

Pel fenol színű OHstCOOH -+ gilrox il-nonok

Phthaleina, in -> SN:,SOOC-Na+NgO snya poke IOv-

Aztán ecet és hidrogén. Azok.

Ecetsav OH + H - H:0 ecetsav reakcióba lép a bázisokkal, mint az ásványi savakkal, és apegaOnvodu sót képez.

Alacha 4. VmimodsAstais ecetsav sospnr gam és

Kémcsövekben 0 X. Ha kölcsönhatásba lép

H megoldás: 50; az ecet hatása

Ecetes CHCH,OH C-CH-- savak spirál-

Savak / savak keletkeznek

Beleöntöm: komplex észtereket -

Egy - eta- 0 // -> CH, - C +H-0 0 - C;H-, ecetsav etil-észtere illékony folyadék-

Nol, a másik pedig - ISO jellegzetes apakokkal.

Penil-alkohol. Amikor a kapott >phyrs-t hozzáadjuk a szatur-

Il; től:;/: 1::pl.g pürésített oldat N30 vegyes-

Aztán mindkettő

A kémcsöveket a következőkre osztják ki:

A kép tetejére teszem fel a con-

Az éterréteg középre van állítva.

Noé ecet és az alsó réteg -

Savak. víz, vagy inkább sav és klorid

Bezárom a válogatást

Dugók vető nátrium gőzzel. Megtörtént

A csövekben és a ho-kondsnenruban ez az áramlás-

Abban a reményben ragadtak, hogy sűrű

Mi. felmelegítem. lnlmshklkh 11 fizetés-

WhatOelat Na/pkhUeniya > reakció egyenlete VyvoO

Nykh kreerek lefolyása

Vissza a kevesebb mint

Kémcsövek telített oldat sűrűsége

1 pár kapott van

A folyadékot jellegzetes nátrium-klorid öntetű edényekbe öntöm. Ugyanaz az ingatlan

1 Magas keverékek

És az oldat-1 és a klorid réteg együtt. jellemző a nem

1. reggel szerves oxigén tartalmú

Elveszíti a savakat.

//>1C. :,;/,!. . Általánosan és népszerűen az iszapalkoholt NYULMNLOV-nak hívják

Alacha 5. Oka slenis hangyasav-oxiddal

:areb1 tükör N - C + AdO -> stskkh1ed1nlnaya

Értékelem, hogy a hozzáadott kiemelkedik, ő egy csoport, akkor csatlakozhat

Ammóniaoldat az oldott 0 // - HO - C 2AdH OH reakciókhoz jellemző al-

A felnőtt deshdov ellopása. Például rs-t fog adni

Hulk. Aztán Akshpossrsbryano

1 tükröt adok hozzá.>akkor

Mennyire különbözteti meg az Opel mu- NSO, - SO:T H;0 a többi karboio-

XSHY1H0Y savas savak, társ-

UTAH. Kémcsövet melegítek olyan keverékkel, amiben nincs aldehidcsoport.

Lacanss megy-

RIVING VÍZ.

Jegyzet. 1a valójában egy ezüst tükör a vas oxidációjáról

Hello Kitty: nem megy. Ezt a kísérletet nem célszerű elvégezni

SHTY VAGY V1CHT1, lrmoy okisshtsl. például perchat an.i ka shya

típus

vagy

Kémia 10. osztályos gyakorlati munka 1. „Etilén előállítása és kísérletek vele”

"2. számú gyakorlati munka"

A dokumentum tartalmának megtekintése „Gyakorlati No. 1, az újdonságom”

Kapcsolódó hozzászólások:

A dokumentum tartalmának megtekintése
„Gyakorlati No. 1, az újdonságom”