Szervetlen kémia. Előadás a hidrogén-szulfid leckéhez

Az óra célja: A tanulók ismereteinek megszilárdítása a tárgyalt témában: a kén allotrópiája, fizikai és kémiai tulajdonságai, kén felhasználása, természetben való előfordulása. Tekintsük a kénvegyület - hidrogén-szulfid és sói tulajdonságait. Vegye figyelembe a hidrogén-szulfid hatását a környezetre és az emberi egészségre. Vegye figyelembe a hidrogén-szulfid hatását a környezetre és az emberi egészségre. tudjon reakcióegyenleteket felállítani molekuláris formában és a redox folyamatok szempontjából A tanulók környezetre való erkölcsi és esztétikai nevelése.

"Aztán hallottam (ó, csoda!), egy csúnya szagot, Mintha egy rothadt tojás tört volna el, Vagy egy karanténőr zergét szívott egy kemencével. Én az orromat fogva elfordítottam az arcom..." Puskin A.S.

Tulajdonságok Kénhidrogén Az anyag kémiai képlete Kémiai kötés típusa Fizikai állapot a sz. Szín Sűrűség a levegőben Szag Előfordulás a természetben Oldhatóság vízben (disszociációs egyenlet) Laboratóriumban nyert (reakcióegyenlet) Redox tulajdonságok Sav-bázis tulajdonságok Kvalitatív reakció szulfidionokra Élettani hatás Környezetszennyezés Alkalmazás

Molekulaképlet H 2 S A kén oxidációs állapota (-2). Kovalens poláris kötés A hidrogén-szulfid molekula szögletes alakú, tehát poláris. A vízmolekulákkal ellentétben a molekulában lévő hidrogénatomok nem alkotnak erős hidrogénkötéseket, ezért a hidrogén-szulfid gáz.

Szabad állapotban vulkáni gázok összetételében, vulkáni területek sok forrásában megtalálható, oldott, részben szabad állapotban a vulkáni hamu része, a Fekete-tengerben hidrogén-szulfid található, kiindulva 200 méter vagy annál nagyobb mélységben. A hidrogén-szulfid oldott és részben szabad állapotban található a Fekete-tengerben, 200 méteres vagy annál nagyobb mélységtől kezdve. kis mennyiségben képződik mindenhol, ahol a szerves anyagok bomlása vagy bomlása következik be: sekély sóstavak alján képződő ásványi iszapokban van jelen; olaj és gáz vegyes anyagok formájában. Egyes mikroorganizmusok (kénbaktériumok) számára a hidrogén-szulfid nem méreg, hanem tápanyag. A kénhidrogént asszimilálva szabad ként szabadulnak fel. Ilyen lerakódások Afrika északi partjainál, a Bengázi városa melletti Cyrenaicában képződnek tavak fenekén.

Honnan származik a hidrogén-szulfid a Fekete-tengerből? A Fekete-tenger fenekén a tengervízben oldott szulfátok szerves anyagokkal való kölcsönhatása során folyamatosan hidrogén-szulfid képződik: A Fekete-tenger fenekén a tengervízben oldott szulfátok szerves anyagokkal való kölcsönhatása során folyamatosan hidrogén-szulfid képződik: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Szulfát redukáló baktériumok részt venni ezekben a reakciókban. A hidrogén-szulfid nem éri el a víz felső rétegeit, mivel körülbelül 150 m mélységben felülről behatoló oxigénnel találkozik. Ugyanebben a mélységben élnek kénbaktériumok, amelyek segítik a hidrogén-szulfid kénné oxidálását: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Az elmúlt években az ún. a Fekete-tenger katasztrofális szennyezése, a felső A hidrogén-szulfid határa fokozatosan emelkedik, útjában minden élőlény elpusztul. A halálos határ már elérte a 40 m mélységet. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Ezekben a reakciókban szulfátredukáló baktériumok vesznek részt. A hidrogén-szulfid nem éri el a víz felső rétegeit, mivel körülbelül 150 m mélységben felülről behatoló oxigénnel találkozik. Ugyanebben a mélységben élnek kénbaktériumok, amelyek segítik a hidrogén-szulfid kénné oxidálását: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Az elmúlt években az ún. a Fekete-tenger katasztrofális szennyezése, a felső A hidrogén-szulfid határa fokozatosan emelkedik, útjában minden élőlény elpusztul. A halálos határ már elérte a 40 m mélységet.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Kénből és hidrogénből szintézissel: H 2 + S =>" title="Hidrogén-szulfidot kaphatunk 1. Laboratóriumban vas-szulfid sósavval vagy híg kénsavval való reagáltatásával kapott kénhidrogén: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézis ebből kén és hidrogén: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Kénhidrogén állítható elő 1. Laboratóriumban a hidrogén-szulfidot vas-szulfid sósavval vagy hígított kénsavval történő reagáltatásával állítják elő: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézis kénből és hidrogénből: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alumínium-szulfid kölcsönhatása vízzel alumínium alumínium vízzel (ez a reakció különbözik (ez a reakció különbözik a keletkező kénhidrogén tisztasága): a keletkező kénhidrogén tisztasága): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézis kénből és hidrogénből: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézissel kénből és hidrogénből: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alumínium-szulfid és víz kölcsönhatása révén alumínium és víz (ez a reakció eltérő (ez a reakció a kapott hidrogén-szulfid tisztaságában különbözik): a kapott hidrogén-szulfid tisztasága): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézissel kénből és hidrogénből: H 2 + S =>" title="Kénhidrogén nyerhető 1. A laboratóriumban a hidrogén-szulfidot úgy állítják elő, hogy vas-szulfid reagáltatása sósavval vagy híg kénsavval: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézis kénből és hidrogénből: H 2 + S =>"> title="Kénhidrogén állítható elő 1. Laboratóriumban a hidrogén-szulfidot vas-szulfid sósavval vagy hígított kénsavval történő reagáltatásával állítják elő: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Szintézis kénből és hidrogénből: H 2 + S =>"> !}

Kényelmes módja. Egyszer egy előadáson egy kísérletet mutattak be: kén olvasztását egy kémcsőben. Hirtelen mindenki undorító szagot érzett. Az előadást megzavarták. Egyszer egy előadáson egy kísérletet mutattak be: kén olvasztását egy kémcsőben. Hirtelen mindenki undorító szagot érzett. Az előadást megzavarták. Minden egyszerűnek bizonyult: a paraffindarabok az üveg parafafedeléből, amelyben a kénport tárolták, kénnel estek a kémcsőbe. Melegítéskor a paraffin és a kén keverékéből hidrogén-szulfid szabadul fel: Minden egyszerűnek bizonyult: a kénport tároló palack parafafedelének paraffindarabjai kénnel estek a kémcsőbe. Melegítéskor paraffin és kén keverékéből hidrogén-szulfid szabadul fel: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Minél jobban melegítjük a keveréket, minél jobban melegszik, annál aktívabb a gáz felszabadul. Ha a fűtést leállítjuk, Ha a fűtést leállítjuk, a reakció leáll, és nem szabadul fel hidrogén-szulfid. és kénhidrogén nem szabadul fel. Ezért a reakció nagyon kényelmes hidrogén-szulfid előállítására oktatási laboratóriumokban. az oktatólaboratóriumokban. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Minél jobban melegítjük a keveréket, minél jobban melegítjük, annál több gáz szabadul fel. Ha a fűtést leállítjuk, Ha a fűtést leállítjuk, a reakció leáll, és nem szabadul fel hidrogén-szulfid. és kénhidrogén nem szabadul fel. Ezért a reakció nagyon kényelmes hidrogén-szulfid előállítására oktatási laboratóriumokban. oktatási laboratóriumokban.">

A kén fizikai tulajdonságai A hidrogén-szulfid (hidrogén-szulfid, hidrogén-szulfid) színtelen, rothadt tojás szagú és édeskés ízű gáz. Vízben rosszul, etanolban jól oldódik. Mérgező. Termikusan instabil (400 °C feletti hőmérsékleten egyszerű S és H2 anyagokra bomlik). A hidrogén-szulfid kevéssé oldódik vízben. t = 20 °C-on 2,4 térfogatrész hidrogén-szulfidot oldunk egy térfogat vízben, ezt az oldatot kénhidrogén-víznek vagy gyenge kénhidrogénsavnak nevezik. A hidrogén-szulfid (hidrogén-szulfid, hidrogén-szulfid) színtelen, rothadt tojás szagú és édeskés ízű gáz. Vízben rosszul, etanolban jól oldódik. Mérgező. Termikusan instabil (400 °C feletti hőmérsékleten egyszerű S és H2 anyagokra bomlik). A hidrogén-szulfid kevéssé oldódik vízben. t = 20 °C-on 2,4 térfogatrész hidrogén-szulfidot oldunk egy térfogat vízben, ezt az oldatot kénhidrogén-víznek vagy gyenge kénhidrogénsavnak nevezik. A hidrogén-szulfid vizes oldata nagyon gyenge hidrogén-szulfid sav. A hidrogén-szulfid vizes oldata nagyon gyenge hidrogén-szulfid sav.

Kvalitatív reakció szulfidionra Laboratóriumi kísérlet Laboratóriumi kísérlet Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 fekete csapadék fekete csapadék (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) fekete csapadék fekete csapadék írja fel a teljes ionos és rövid ionos egyenletet

A hidrogén-szulfid redukálószer tulajdonságokkal rendelkezik A hidrogén-szulfid a levegőben kék lánggal ég, és kén-dioxidot vagy kén-oxidot (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 S -2 -6е S +4 Redukálószer O 2 +4е 2O -2 Oxidálószer Oxigénhiány esetén víz és kéngőz képződik: Oxigénhiány esetén víz és kén gőzök keletkeznek: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Redukálószer O 2 +4e 2O -2 Oxidálószer O 2 +4e 2O -2 Oxidálószer A hidrogén-szulfid tulajdonságai redukálószer: ha kis mennyiségű jódos vizet adunk egy kémcsőbe hidrogén-szulfiddal, az oldat elszíneződik, és kén H 2 S -2 jelenik meg az oldat felületén + I 0 2 S 0 + 2HI -1 S -2 -2e S 0 Redukálószer I e 2I -1 oxidálószer I e 2I -1 oxidálószer

A hidrogén-szulfid hatása a környezetre és az emberi egészségre Nagyon mérgező. A kénhidrogén tartalmú levegő belélegzése szédülést, fejfájást, hányingert okoz, jelentős koncentrációban pedig kómához, görcsökhöz, tüdőödémához és akár halálhoz is vezethet. Magas koncentrációban egyetlen belélegzés azonnali halált okozhat. Kis koncentrációban a „rohadt tojás” kellemetlen szagához való alkalmazkodás meglehetősen gyorsan megtörténik, és ez megszűnik érezni. Édes fémes íz jelenik meg a szájban.Magas koncentrációban a szaglóideg bénulása miatt a kénhidrogén szaga nem érezhető.Nagy koncentrációban a szaglóideg bénulása miatt a kénhidrogén szaga nem érezhető .

Alkalmazás. A hidrogén-szulfid toxicitása miatt korlátozottan használható. Az analitikai kémiában a hidrogén-szulfidot és a hidrogén-szulfidos vizet használják reagensként nehézfémek kicsapására, amelyek szulfidjai nagyon gyengén oldódnak. Az orvostudományban, természetes és mesterséges hidrogén-szulfidos fürdők részeként, valamint egyes ásványvizekben. A hidrogén-szulfidot kénsav, elemi kén és szulfidok előállítására használják. Szerves szintézisben használják tiofén és merkaptánok előállítására. A színes szulfidok a festékek, köztük a világító festékek gyártásának alapjául szolgálnak. Az analitikai kémiában is használják. A cserzés során kálium-, stroncium- és bárium-szulfidokat használnak a gyapjú eltávolítására a bőrökről cserzés előtt. A cserzés során kálium-, stroncium- és bárium-szulfidokat használnak a gyapjú eltávolítására a bőrökről cserzés előtt. Az elmúlt években felmerült annak a lehetősége, hogy a Fekete-tenger mélyén felhalmozódott kénhidrogént energiaként (hidrogén-szulfidos energia) és vegyi nyersanyagként használják fel.

A hidrogén-szulfid a természetben a vulkáni gázok része. A fehérjék bomlása során keletkezik. Ásványi forrásokban (Matsesta, Pjatigorszk, Kaukázus) található.

A hidrogén-szulfid, a hidrogén-szulfid (H 2 S) színtelen, szúrós szagú gáz. Kémiai képlet H 2 S Rel. molekuláris tömeg 34,082 a. e.m Moláris tömeg 34,082 g/mol Olvadáspont -82 °C. 30 °C Forráspont -60. 28 °C Az anyag sűrűsége 1. 363 g/l g/cm 3 Oldhatóság 0. 25 (40 °C) g/100 ml Állapot (st. konv.) színtelen gáz

Fizikai tulajdonságok Gáz, színtelen, rothadt tojás szagú, mérgező (nagy koncentrációban szagtalan), a levegőnél nehezebb, vízben oldódik (2,4 V H 2 S 1 V H 2 O-ban oldódik környezeti körülmények között); t°pl = -86 °C; t°forr = -60°С. Mérgező! Képes kölcsönhatásba lépni a vér hemoglobinjában lévő vassal. Kénhidrogénnel füstelszívóban és zárt eszközökben dolgozzon!

A hidrogén-szulfid hatása a szervezetre Nagyon mérgező. Már egyetlen leheletnyi tiszta hidrogén-szulfid is eszméletvesztéshez vezet a légzőközpont bénulása miatt. Ravaszsága abban rejlik, hogy enyhe mérgezés után a szaga már nem érezhető. A Vezúv kitörése során felszabaduló kénhidrogén következtében halt meg, ie 79-ben. e. Idősebb Plinius természettudós.

Kénhidrogén előállítása laboratóriumban 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Cl 2 vas(II)-szulfid

1) Hidrogén-szulfid elégetése. Teljes égés (többlet O 2-vel) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O Tökéletes égés (O 2 hiánya) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

2) Redukáló tulajdonságok (halogénekkel, sókkal, oxigénnel, savakkal). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 HCl

3) Kölcsönhatás vízzel. A H 2 S vizes oldata gyenge kétbázisú sav (hidrogén-szulfidsav) A disszociáció két szakaszban megy végbe: I st. H 2 S⇄ H+ + HS- (hidroszulfidion) II st. HS- ⇄ H+ + S 2 - (szulfidion) Közepes sók (szulfidok): Na 2 S – nátrium-szulfid Közepes sók (szulfidok): Ca. S – kalcium-szulfid Savas sók (hidroszulfidok): Na. HS – nátrium-hidroszulfid Ca(HS)2 – kalcium-hidroszulfid

4) Savas tulajdonságok. Kölcsönhatásba lép bázisokkal: H 2 S + 2 Na. OH pl. → Na 2 S + 2 H 2 O nátrium-szulfid H 2 S pl. +Na. OH → Na. HS + H 2 O nátrium-hidroszulfid

5) Kvalitatív reakció hidroszulfidsavra és szulfidokra. H 2 S + Pb(NO 3) 2 → Pb. S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ fekete H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Сu 2+ + S 2 - → Cu. S↓ fekete

Sok szulfid színezett és vízben oldhatatlan: Pb. S – fekete, CD. S – sárga, Zn. S – fehér, Mn. S – rózsaszín, Cu. S – fekete, Ni. S – fekete.

A hidrogén-szulfid használata A hidrogén-szulfid toxicitása miatt korlátozottan használható. Ø Az orvostudományban - természetes és mesterséges hidrogén-szulfidos fürdők részeként (normalizálja a szív és az idegrendszer működését, a vérnyomást, bőrbetegségekre használják. Ø A hidrogén-szulfidból kénsavat, ként, szulfidokat állítanak elő.

Hidrogén-szulfid. Szulfidok

Kémia óra, 9. osztály

Elkészítette az előadást

kémia tanár

legmagasabb minősítési kategória

MBOU "Veresaevskaya Középiskola"

Levitskaya Jekaterina Nikolaevna

Referencia ismeretek frissítése

• Írjon fel molekuláris és ionos egyenleteket az oldatok közötti reakcióra:

vas(II)-szulfid és kénsav

• Milyen anyag keletkezik a reakció eredményeként?

Motiváció a tanulási tevékenységekhez

Emlékezik

mit tudsz a hidrogén-szulfidról

Kénhidrogén a természetben, fizikai tulajdonságai. Hidrogén-szulfid kinyerése.

Kénhiéna

Yu. Kuznetsov „A Fekete-tenger titkai”

A Krím remegett 1928-ban,

És felemelkedett a tenger,

Kibocsátva az emberek rémületére,

Kénkő tűzoszlopok.

Minden elveszett.

Megint fúj a hab

De azóta minden magasabban van

minden egyre szorosabb

Alkonyat kénköves Gyehenna

Megközelítik a hajók fenekét.

Oxidálószer vagy redukálószer?

H + 2 S 2-

S 2- - 2е→ S 0

S 2- - 6е→ S 4+

hidrogén-szulfid redukáló tulajdonságokkal rendelkezik,

mert kén , összetételében szerepel , minimuma van oxidációs állapot -2 és ebben az esetben csak elektronokat tud adni

A táblázat kitöltése

Tulajdonságok

Hidrogén-szulfid

Anyag képlete

A kémiai kötés típusa

Fizikai állapot a sz.

Szín

A levegőnél könnyebb vagy nehezebb(számításokkal erősítse meg)

Szag

vízben oldhatóság

Fiziológiai hatás

A természetben lenni

Laboratóriumban szerezték be

A hidrogén-szulfid kémiai tulajdonságai

A hidrogén-szulfid vizes oldatának tulajdonságai

Kvalitatív reakció szulfidionokra

Hidrogén-szulfid égés

A hidrogén-szulfid ég

levegőben kék lánggal, ami előállítja

kén-dioxid, ill kén(IV)-oxid és víz .

És oxigénhiány esetén kialakulnak vízgőz és kén .

Párokban dolgozni:

Írja fel ezeknek a reakcióknak az egyenleteit az együtthatók elektronikus mérleg módszerrel történő rendezésével)

Hidrogén-szulfid – redukálószer

Levegőben égés (kék láng):

2H + 2 S -2 + 3O 0 2 = 2S +4 O -2 2 + 2H + 2 O -2

S 2- - 6е→ S 4+

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Égés oxigén hiányában:

2H + 2 S -2 +O 0 2 = 2S 0 + 2H + 2 O -2

S 2- - 2е→ S 0

O 0 2 + 4 e = 2 O 2-

Ellenőrizd le magadat!

Na 2 S + CuCl 2 = CuS↓ + 2NaCl

2 Na + +S 2- + Cu 2+ +2Cl - = CuS↓ +2 Na + +2Cl -

S 2- + Cu 2+ = CuS↓

Fekete csapadék képződik - CuS -réz(II)-szulfid

Önálló munkavégzés

Végezze el a feladatot

a tankönyv szerint:

választani

№ 2,3 70. oldal)

Élj és tanulj!

MINDENKINEK:

1) Olvassa el a 19. bekezdésben található anyagot

2) Töltse ki a táblázat többi oszlopát!

3) 4. feladat, tesztfeladatok 70. o

Kreatív feladat .

1) Az internet és a kiegészítő irodalom segítségével készítsen üzenetet vagy előadást az egyik témában:

„A kén (IV) oxid hatása az emberi szervezetre”

"Savas eső"

"Kén(IV)-oxid alkalmazása"

2) Készítsen 3-5 tesztfeladatot a tanult anyag alapján.