uy » San'at va ijodkorlik » Noorganik kimyo. Vodorod sulfidi dars uchun taqdimot

Noorganik kimyo. Vodorod sulfidi dars uchun taqdimot

Darsning maqsadi: Oltingugurtning allotropiyasi, fizik va kimyoviy xossalari, oltingugurtning ishlatilishi, tabiatda uchrashi kabi mavzular bo'yicha talabalarning bilimlarini mustahkamlash. Oltingugurt birikmasining xususiyatlarini ko'rib chiqing - vodorod sulfidi va uning tuzlari. Vodorod sulfidining atrof-muhit va inson salomatligiga ta'sirini ko'rib chiqing. Vodorod sulfidining atrof-muhit va inson salomatligiga ta'sirini ko'rib chiqing. molekulyar shaklda va oksidlanish-qaytarilish jarayonlari nuqtai nazaridan reaksiya tenglamalarini tuza olish.O’quvchilarni atrof-muhitga nisbatan axloqiy va estetik tarbiyalash.

"Keyin eshitdim (oh, hayrat!), yomon hid, Go'yo chirigan tuxum singandek, Yoki karantin qo'riqchisi mangal bilan chechak chekayotgan edi. Men burnimni ushlab, yuzimni o'girdim ... "Pushkin A.S.

Xususiyatlari Vodorod sulfidi Moddaning kimyoviy formulasi Kimyoviy bog'lanish turi Fizik holati No. Rang havodagi zichlik Hid Tabiatda paydo bo'lishi Suvda eruvchanligi (dissosiatsiya tenglamasi) Laboratoriyada olingan (reaktsiya tenglamasi) Oksidlanish-qaytarilish xossalari Kislota-asos xossalari Sulfid ionlariga sifatli reaksiya Fiziologik ta'sir Atrof-muhitning ifloslanishi Qo'llanilishi.

Oltingugurtning molekulyar formulasi H 2 S oksidlanish darajasi (-2). Kovalent qutbli aloqa Vodorod sulfidi molekulasi burchakli shaklga ega, shuning uchun u qutblidir. Suv molekulalaridan farqli o'laroq, molekuladagi vodorod atomlari kuchli vodorod bog'larini hosil qilmaydi, shuning uchun vodorod sulfidi gazdir.

Erkin holatda u vulqon gazlari tarkibida, vulqon zonalarining ko'plab buloqlarida, erigan va qisman erkin holatda vulqon kulining bir qismidir, vodorod sulfidi Qora dengizda, 1 dan boshlab topilgan. 200 metr va undan ortiq chuqurlikda. Vodorod sulfidi Qora dengizda 200 metr va undan ortiq chuqurlikdan boshlab erigan va qisman erkin holatda joylashgan. u organik moddalarning parchalanishi yoki parchalanishi sodir bo'lgan joyda oz miqdorda hosil bo'ladi: u sayoz sho'r ko'llar tubida hosil bo'lgan mineral loylarda mavjud; neft va gazning aralash moddalari shaklida. Ba'zi mikroorganizmlar (oltingugurt bakteriyalari) uchun vodorod sulfidi zahar emas, balki ozuqa moddasidir. Vodorod sulfidini o'zlashtirib, ular erkin oltingugurtni chiqaradilar. Bunday konlar Afrikaning shimoliy qirg'og'idagi ko'llarning tubida, Bengazi shahri yaqinidagi Kirenaikada hosil bo'ladi.

Vodorod sulfidi Qora dengizda qayerdan keladi? Vodorod sulfidi Qora dengiz tubida dengiz suvida erigan sulfatlarning organik moddalar bilan o'zaro ta'sirida doimiy ravishda hosil bo'ladi: Vodorod sulfidi Qora dengiz tubida dengiz suvida erigan sulfatlarning organik moddalar bilan o'zaro ta'sirida doimiy ravishda hosil bo'ladi: CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Sulfat qaytaruvchi bakteriyalar bu reaksiyalarda ishtirok eting. Vodorod sulfidi suvning yuqori qatlamlariga etib bormaydi, chunki taxminan 150 m chuqurlikda u yuqoridan kiradigan kislorodga duch keladi. Xuddi shu chuqurlikda oltingugurt bakteriyalari yashaydi, ular vodorod sulfidini oltingugurtga oksidlanishiga yordam beradi: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Keyingi yillarda Qora dengizning halokatli ifloslanishi, yuqori Vodorod sulfidining chegarasi asta-sekin ko'tarilib, uning yo'lidagi barcha tirik mavjudotlarni o'ldiradi. Halokatli chegara allaqachon 40 m chuqurlikka yetgan. CaS + CO 2 + 2H 2 O CaSO 4 + CH 4 => CaS + CO 2 + 2H 2 O CaS + H 2 O + CO 2 => CaCO 3 + H 2 S Bu reaksiyalarda sulfat qaytaruvchi bakteriyalar ishtirok etadi. Vodorod sulfidi suvning yuqori qatlamlariga etib bormaydi, chunki taxminan 150 m chuqurlikda u yuqoridan kiradigan kislorodga duch keladi. Xuddi shu chuqurlikda oltingugurt bakteriyalari yashaydi, ular vodorod sulfidini oltingugurtga oksidlanishiga yordam beradi: 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S 2H 2 S + O 2 => 2H 2 O + 2S Keyingi yillarda Qora dengizning halokatli ifloslanishi, yuqori Vodorod sulfidining chegarasi asta-sekin ko'tarilib, uning yo'lidagi barcha tirik mavjudotlarni o'ldiradi. Halokatli chegara allaqachon 40 m chuqurlikka yetib borgan.">

FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez qilish yoʻli bilan: H 2 + S =>" title="Vodorod sulfidi 1 ni olish mumkin. Laboratoriyada temir sulfidni xlorid yoki suyultirilgan sulfat kislota bilan reaksiyaga kiritish natijasida vodorod sulfid olinadi: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. dan sintez. oltingugurt va vodorod: H 2 + S =>" class="link_thumb"> 10 !} Vodorod sulfidini olish mumkin 1. Laboratoriyada vodorod sulfid temir sulfidini xlorid yoki suyultirilgan sulfat kislotalar bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alyuminiy sulfidning suv bilan alyuminiyning suv bilan o'zaro ta'siri (bu reaksiya farq qiladi (bu reaksiya quyidagicha farq qiladi) hosil bo'lgan vodorod sulfidining tozaligi): hosil bo'lgan vodorod sulfidining tozaligi: Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3 FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez: H 2 + S =>"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez qilish yoʻli bilan: H 2 + S => H 2 S H 2 + S => H 2 S 3. Alyuminiy sulfidning suv bilan alyuminiy bilan suv bilan oʻzaro taʼsirida (bu reaksiya har xil boʻladi) (bu reaksiya olingan vodorod sulfidining tozaligi bilan farq qiladi): olingan vodorod sulfidining tozaligi): Al 2 S 3 +6H 2 O => 3H 2 S+2Al(OH) 3"> FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez qilish yoʻli bilan: H 2 + S =>" title="Vodorod sulfidini olish mumkin 1. Laboratoriyada vodorod sulfid olinadi. temir sulfidni xlorid yoki suyultirilgan sulfat kislotalar bilan reaksiyaga kirishda: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez: H 2 + S =>"> title="Vodorod sulfidini olish mumkin 1. Laboratoriyada vodorod sulfid temir sulfidini xlorid yoki suyultirilgan sulfat kislotalar bilan reaksiyaga kiritish orqali olinadi: FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S FeS + H 2 SO 4 => FeSO 4 + H 2 S 2. Oltingugurt va vodoroddan sintez: H 2 + S =>"> !}

Qulay yo'l. Bir marta ma'ruzada tajriba ko'rsatildi: oltingugurtni probirkada eritish. To'satdan hamma jirkanch hidni sezdi. Ma'ruza buzildi. Bir marta ma'ruzada tajriba ko'rsatildi: oltingugurtni probirkada eritish. To'satdan hamma jirkanch hidni sezdi. Ma'ruza buzildi. Hammasi oddiy bo'lib chiqdi: oltingugurt kukuni saqlangan shishaning tiqin qopqog'idan kerosin bo'laklari oltingugurt bilan probirkaga tushdi. Kerosin va oltingugurt aralashmasi qizdirilganda vodorod sulfidini chiqaradi: Hammasi oddiy bo'lib chiqdi: oltingugurt kukuni saqlangan shishaning tiqin qopqog'idan kerosin bo'laklari oltingugurt bilan probirkaga tushdi. Kerosin va oltingugurt aralashmasi qizdirilganda vodorod sulfidi ajralib chiqadi: C 20 H S => 21H 2 S + 20C C 20 H S => 21H 2 S + 20C Aralash qancha qizdirilsa, aralashma shunchalik faolroq bo'ladi. gaz chiqariladi. Agar isitish to'xtatilsa, isitish to'xtatilsa, reaktsiya to'xtaydi va vodorod sulfidi ajralib chiqmaydi. va vodorod sulfidi ajralib chiqmaydi. Shuning uchun reaktsiya o'quv laboratoriyalarida vodorod sulfidini olish uchun juda qulaydir. o'quv laboratoriyalarida. 21H 2 S + 20C C 20 H 42 + 21S => 21H 2 S + 20C Aralashma qancha qizdirilsa, aralashma shunchalik qizdirilsa, shuncha gaz ajralib chiqadi. Agar isitish to'xtatilsa, isitish to'xtatilsa, reaktsiya to'xtaydi va vodorod sulfidi ajralib chiqmaydi. va vodorod sulfidi ajralib chiqmaydi. Shuning uchun reaktsiya o'quv laboratoriyalarida vodorod sulfidini olish uchun juda qulaydir. o'quv laboratoriyalarida.">

Oltingugurtning fizik xususiyatlari Vodorod sulfidi (vodorod sulfidi, vodorod sulfidi) chirigan tuxum hidi va shirin ta'mga ega rangsiz gazdir. Suvda yomon eriydi, etanolda yaxshi eriydi. Zaharli. Termik jihatdan beqaror (400 ° C dan yuqori haroratlarda u oddiy S va H2 moddalariga parchalanadi). Vodorod sulfidi suvda ozgina eriydi. t = 20 º da bir hajm suvda 2,4 hajm vodorod sulfidi eritiladi; bu eritma vodorod sulfidli suv yoki kuchsiz vodorod sulfidi kislotasi deb ataladi. Vodorod sulfidi (vodorod sulfidi, vodorod sulfidi) chirigan tuxum hidi va shirin ta'mli rangsiz gazdir. Suvda yomon eriydi, etanolda yaxshi eriydi. Zaharli. Termik jihatdan beqaror (400 ° C dan yuqori haroratlarda u oddiy S va H2 moddalariga parchalanadi). Vodorod sulfidi suvda ozgina eriydi. t = 20 º da bir hajm suvda 2,4 hajm vodorod sulfidi eritiladi; bu eritma vodorod sulfidli suv yoki kuchsiz vodorod sulfidi kislotasi deb ataladi. Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi juda kuchsiz vodorod sulfidi kislotadir. Vodorod sulfidining suvdagi eritmasi juda kuchsiz vodorod sulfidi kislotadir.

Sulfid ioniga sifat reaktsiyasi Laboratoriya tajribasi Laboratoriya tajribasi Pb(NO 3) 2 + Na 2 S PbS + 2NaNO 3 qora cho'kma qora cho'kma (Na 2 S + CuCl 2 CuS + 2HCl) qora cho'kma qora cho'kma to'liq ion va qisqa ion tengligini yozing

Vodorod sulfidi qaytaruvchi xossaga ega.Vodorod sulfidi havoda zangori olov bilan yonib, oltingugurt dioksidi yoki oltingugurt oksidi (IV) 2H 2 S O 2 2H 2 O + 2S +4 O 2 2H 2 S O 2 2H 2 O + hosil qiladi. 2S +4 O 2 S -2 -6e S +4 Qaytaruvchi O 2 +4e 2O -2 Oksidlovchi modda Kislorod yetishmaganda suv va oltingugurt buglari hosil boladi: Kislorod, suv va oltingugurt yetishmasa. bug'lar hosil bo'ladi: 2H 2 S -2 + O 2 2H 2 O + 2S 0 S -2 - 2e S 0 Qaytaruvchi O 2 +4e 2O -2 Oksidlovchi O 2 +4e 2O -2 Oksidlovchi modda Vodorod sulfidi xossalarga ega. qaytaruvchi moddaning: agar vodorod sulfidli probirkaga oz miqdorda yodli suv qo'shilsa, eritma rangi o'zgaradi va eritma yuzasida oltingugurt H 2 S -2 + I 0 2 S 0 + 2HI paydo bo'ladi. -1 S -2 -2e S 0 Qaytaruvchi I e 2I -1 oksidlovchi I e 2I -1 oksidlovchi

Vodorod sulfidining atrof-muhit va inson salomatligiga ta'siri Juda zaharli. Vodorod sulfidini o'z ichiga olgan havoni inhalatsiyalash bosh aylanishi, bosh og'rig'i, ko'ngil aynishiga olib keladi va sezilarli kontsentratsiyalar bilan koma, konvulsiyalar, o'pka shishi va hatto o'limga olib keladi. Yuqori konsentratsiyalarda bitta inhalatsiya bir zumda o'limga olib kelishi mumkin. Kichik konsentratsiyalarda "chirigan tuxum" ning yoqimsiz hidiga moslashish juda tez sodir bo'ladi va u sezilmaydi. Og'izda shirin metall ta'mi paydo bo'ladi.Yuqori konsentratsiyalarda hid bilish nervining falajligi tufayli vodorod sulfidining hidi sezilmaydi.Yuqori konsentratsiyalarda hid bilish nervining falajlanishi tufayli vodorod sulfidining hidi sezilmaydi. .

Ilova. Vodorod sulfidi zaharliligi tufayli cheklangan qo'llaniladi. Analitik kimyoda sulfidlari juda kam eriydigan og'ir metallarni cho'ktirish uchun reaktiv sifatida vodorod sulfidi va vodorod sulfidli suv ishlatiladi. Tibbiyotda tabiiy va sun'iy vodorod sulfidi vannalarining bir qismi sifatida, shuningdek, ba'zi mineral suvlarda. Vodorod sulfidi sulfat kislota, elementar oltingugurt va sulfidlarni olish uchun ishlatiladi. Organik sintezda tiofen va merkaptanlar olish uchun ishlatiladi. Rangli sulfidlar bo'yoqlarni, shu jumladan yorqin ranglarni ishlab chiqarish uchun asos bo'lib xizmat qiladi. Ular analitik kimyoda ham qo'llaniladi. Kaliy, stronsiy va bariy sulfidlari ko'nchilikda teridan junni teridan tozalash uchun ishlatiladi. Kaliy, stronsiy va bariy sulfidlari ko'nchilikda teridan junni teridan tozalash uchun ishlatiladi. So'nggi yillarda Qora dengiz tubida to'plangan vodorod sulfididan energiya (vodorod sulfidi energiyasi) va kimyoviy xom ashyo sifatida foydalanish imkoniyati ko'rib chiqildi.

Tabiatdagi vodorod sulfidi vulqon gazlarining bir qismidir. Proteinlarning parchalanishi paytida hosil bo'ladi. Mineral buloqlarda (Matsesta, Pyatigorsk, Kavkaz) topilgan.

Vodorod sulfidi, vodorod sulfidi (H 2 S) o'tkir hidli rangsiz gazdir. Kimyoviy formula H 2 S Rel. molekulyar massasi 34,082 a. e.m.Molar massasi 34,082 g/mol Erish nuqtasi -82. 30 °C Qaynash nuqtasi -60. 28 °C Moddaning zichligi 1. 363 g/l g/sm 3 Eruvchanligi 0. 25 (40 °C) g/100 ml Holat (st. konv.) rangsiz gaz

Jismoniy xususiyatlari Gaz, rangsiz, chirigan tuxum hidli, zaharli (yuqori konsentratsiyalarda hidsiz), havodan og'irroq, suvda eriydi (2,4 V H 2 S atrof-muhit sharoitida 1 V H 2 O da eriydi); t°pl = -86°C; t° qaynatish = -60°S. Zaharli! Qon gemoglobiniga kiritilgan temir bilan o'zaro ta'sir qilish qobiliyati. Tutun qopqog'ida va muhrlangan qurilmalarda vodorod sulfidi bilan ishlang!

Vodorod sulfidining organizmga ta'siri Juda zaharli. Sof vodorod sulfidining bir nafasi ham nafas olish markazining falaji tufayli ongni yo'qotishga olib keladi. Uning hiyla-nayrangligi shundaki, engil zaharlanishdan keyin uning hidi endi sezilmaydi. U miloddan avvalgi 79 yilda Vezuviy otilishi paytida ajralib chiqqan vodorod sulfididan vafot etgan. e. tabiatshunos Pliniy Elder.

Laboratoriyada vodorod sulfidini olish 1) H 2 + S → H 2 S 2) Fe. S 2 + 2 HCl → H 2 S + Fe. Cl 2 temir (II) sulfid

1) vodorod sulfidining yonishi. To'liq yonish (ortiqcha O 2 bilan) 2 H 2 S-2 + 3 O 2 → 2 S+4 O 2 + 2 H 2 O To'liq bo'lmagan yonish (O 2 etishmasligi) 2 H 2 S-2 + O 2 → 2 S 0 + 2 H 2 O

2) Qaytaruvchi xossalari (galogenlar, tuzlar, kislorod, kislotalar bilan). H 2 S-2 + Br 2 → S 0 + 2 HBr H 2 S-2 + 2 Fe. Cl 3 → 2 Fe. Cl 2 + S 0 + 2 HCl

3) Suv bilan o'zaro ta'siri. H 2 S ning suvdagi eritmasi kuchsiz ikki asosli kislota (vodorod sulfid kislotasi) dissotsilanish ikki bosqichda sodir bo'ladi: I st. H 2 S⇄ H+ + HS- (gidrosulfid ioni) II st. HS- ⇄ H+ + S 2 - (sulfid ioni) O'rta tuzlar (sulfidlar): Na 2 S – natriy sulfid O'rta tuzlar (sulfidlar): Ca. S – kalsiy sulfid Kislota tuzlari (gidrosulfidlar): Na. HS – natriy gidrosulfidi Ca(HS)2 – kalsiy gidrosulfidi

4) Kislota xossalari. Asoslar bilan o'zaro ta'sir qiladi: H 2 S + 2 Na. OH, masalan. → Na 2 S + 2 H 2 O natriy sulfid H 2 S ex. +Na. OH → Na. HS + H 2 O natriy gidrosulfidi

5) gidrosulfid kislota va sulfidlarga sifatli reaksiya. H 2 S + Pb(NO 3)2 → Pb. S↓ + 2 HNO 3 Pb 2+ + S 2 - → Pb. S↓ qora H 2 S + Cu(NO 3)2 → Cu. S↓ + 2 HNO 3 Su 2+ + S 2 - → Cu. S↓ qora

Ko'pgina sulfidlar rangli va suvda erimaydi: Pb. S - qora, Cd. S - sariq, Zn. S - oq, Mn. S - pushti, Cu. S - qora, Ni. S - qora.

Vodorod sulfididan foydalanish Vodorod sulfidi zaharliligi tufayli cheklangan qo'llaniladi. Ø Tibbiyotda - tabiiy va sun'iy vodorod sulfidli vannalar tarkibida (yurak va asab tizimining faoliyatini, qon bosimini normallantiradi, teri kasalliklarida qo'llaniladi. Ø Vodorod sulfidi sulfat kislota, oltingugurt, sulfidlar olish uchun ishlatiladi.

Vodorod sulfidi. Sulfidlar

Kimyo darsi, 9-sinf

Taqdimot tayyorladi

kimyo o'qituvchisi

eng yuqori malaka toifasi

MBOU "Veresaevskaya o'rta maktabi"

Levitskaya Yekaterina Nikolaevna

Ma'lumotnoma bilimlarini yangilash

Eritmalar orasidagi reaksiya uchun molekulyar va ionli tenglamalarni yozing:

temir (II) sulfid va sulfat kislota

Reaksiya natijasida qanday modda hosil bo'ladi?

O'quv faoliyati uchun motivatsiya

Eslab qoling

vodorod sulfidi haqida nimalarni bilasiz

Tabiatdagi vodorod sulfidi, uning fizik xossalari. Vodorod sulfidini olish.

Oltingugurtli Hyena

Yu.Kuznetsov “Qora dengiz sirlari”

1928 yilda Qrim larzaga keldi.

Va dengiz ko'tarildi,

Odamlarni dahshatga solib,

Oltingugurtdan yasalgan olov ustunlari.

Hammasi ketdi.

Ko'pik yana puflamoqda

Ammo o'shandan beri hamma narsa yuqoriroq bo'ldi

hamma narsa qattiqlashmoqda

Alacakaranlık oltingugurt Jahannam

Kemalarning tubiga yaqinlashish.

Oksidlovchi yoki qaytaruvchi vositami?

H + 2 S 2-

S 2- - 2e→ S 0

S 2- - 6e→ S 4+

vodorod sulfidi kamaytiruvchi xususiyatlarga ega,

chunki oltingugurt , uning tarkibiga kiritilgan , minimumga ega oksidlanish darajasi -2 va bu holda faqat elektronlarni berishi mumkin