Davriy jadvalning yaratilish tarixi. Annotatsiya: “Elementlarning davriy jadvali D

Insho

“Davriy qonunning ochilishi va tasdiqlanishi tarixi D.I. Mendeleev"

Sankt-Peterburg, 2007 yil

Kirish

Davriy qonun D.I. Mendeleev - kimyoviy elementlarning atomlari yadrolari zaryadlarining ko'payishiga qarab, ularning xususiyatlarining davriy o'zgarishini o'rnatadigan asosiy qonun. D.I tomonidan ochilgan. Mendeleev 1869 yil fevralda. O'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha elementlarning xususiyatlarini va ularning atom massalari (og'irliklari) qiymatlarini solishtirganda. Mendeleyev “davriy qonun” atamasini birinchi marta 1870 yil noyabrda ishlatgan va 1871 yil oktyabrda u davriy qonunning yakuniy formulasini bergan: “... elementlarning xossalari, shuning uchun ular hosil qiladigan oddiy va murakkab jismlarning xossalari, vaqti-vaqti bilan ularning atom og'irligiga bog'liq bo'ladi. Davriy qonunning grafik (jadval) ifodasi Mendeleyev tomonidan ishlab chiqilgan elementlarning davriy tizimidir.

1. Boshqa olimlarning davriy qonunni chiqarishga urinishlari

19-asrning ikkinchi yarmida noorganik kimyoning rivojlanishi uchun elementlarning davriy tizimi yoki davriy tasnifi katta ahamiyatga ega edi. Bu ahamiyat hozirgi vaqtda juda katta, chunki tizimning o'zi materiyaning tuzilishi muammolarini o'rganish natijasida asta-sekin faqat atom og'irliklarini bilish bilan erishib bo'lmaydigan ratsionallik darajasiga ega bo'ldi. Empirik qonuniyatdan qonunga o‘tish har qanday ilmiy nazariyaning yakuniy maqsadi hisoblanadi.

Kimyoviy elementlarning tabiiy tasnifi va ularni tizimlashtirish asoslarini izlash davriy qonun kashf etilishidan ancha oldin boshlangan. Bu sohada birinchi bo'lib ishlagan tabiatshunos olimlar duch kelgan qiyinchiliklarga eksperimental ma'lumotlarning etishmasligi sabab bo'lgan: 19-asr boshlarida. ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarning soni hali ham juda kichik edi va ko'plab elementlarning atom massalarining qabul qilingan qiymatlari noto'g'ri edi.

Lavoisier va uning maktabining kimyoviy xatti-harakatlardagi analogiya mezoniga asoslangan elementlarni tasniflashga urinishlaridan tashqari, elementlarni davriy tasniflashning birinchi urinishi Döbereynerga tegishli.

Döbereyner triadalari va elementlarning birinchi sistemalari

1829 yilda nemis kimyogari I. Döbereyner elementlarni sistemalashtirishga harakat qildi. U o'xshash xususiyatlarga ega bo'lgan ba'zi elementlarni uchta guruhga birlashtirish mumkinligini payqab, ularni triadalar deb atagan: Li–Na–K; Ca – Sr – Ba; S–Se–Te; P–As–Sb; Cl-Br-I.

Taklif etilayotgan narsaning mohiyati triadalar qonuni Döbereyner triadaning o'rta elementining atom massasi triadaning ikkita ekstremal elementi atom massalarining yig'indisining yarmiga (o'rtacha arifmetik) yaqin edi. Döbereyner, tabiiyki, barcha ma'lum elementlarni triadalarga bo'lishga muvaffaq bo'lmagan bo'lsa-da, triadalar qonuni atom massasi bilan elementlar va ularning birikmalarining xossalari o'rtasida bog'liqlik mavjudligini aniq ko'rsatdi. Tizimlashtirishning keyingi barcha urinishlari elementlarni ularning atom massalariga mos ravishda joylashtirishga asoslangan edi.

Döbereyner g‘oyalari L.Gmelin tomonidan ishlab chiqilgan bo‘lib, elementlarning xossalari va ularning atom massalari o‘rtasidagi bog‘liqlik triadalarga qaraganda ancha murakkab ekanligini ko‘rsatdi. 1843 yilda Gmelin kimyoviy jihatdan o'xshash elementlarni birlashtiruvchi (ekvivalent) og'irliklarni oshirish tartibida guruhlarga ajratilgan jadvalni nashr etdi. Elementlar triadalardan, shuningdek, tetradalar va pentadlardan (to'rt va besh element guruhlari) tashkil topgan va jadvaldagi elementlarning elektr manfiyligi yuqoridan pastgacha silliq o'zgargan.

1850-yillarda M. von Pettenkofer va J. Dyuma deb atalmishni taklif qildilar. nemis kimyogarlari A. Streker va G. Chermak tomonidan batafsil ishlab chiqilgan elementlarning atom og'irligi o'zgarishining umumiy qonuniyatlarini aniqlashga qaratilgan differentsial tizimlar.

XIX asrning 60-yillari boshlarida. Davriy qonundan darhol oldin bo'lgan bir qancha asarlar paydo bo'ldi.

Spiral de Chancourtois

A. de Shankurtua o‘sha paytda ma’lum bo‘lgan barcha kimyoviy elementlarni atom massalari ortib borayotgan bir ketma-ketlikda joylashtirdi va hosil bo‘lgan qatorni silindr yuzasiga uning asosidan 45° burchak ostida chiqadigan chiziq bo‘ylab tsilindr tekisligiga qo‘lladi. asos (deb atalmish yer spirali). Tsilindrning sirtini ochishda silindr o'qiga parallel bo'lgan vertikal chiziqlarda o'xshash xususiyatlarga ega kimyoviy elementlar mavjudligi ma'lum bo'ldi. Shunday qilib, litiy, natriy, kaliy bitta vertikalga tushdi; berilliy, magniy, kaltsiy; kislorod, oltingugurt, selen, tellur va boshqalar. De Chancourtois spiralining kamchiligi shundaki, butunlay boshqacha kimyoviy xatti-harakatlarning elementlari kimyoviy tabiatiga o'xshash elementlar bilan bir xil chiziqda joylashgan. Marganets ishqoriy metallar guruhiga, ular bilan hech qanday umumiyligi bo'lmagan titan esa kislorod va oltingugurt guruhiga kirdi.

Newlands jadvali

Ingliz olimi J. Nyulands 1864 yilda uning taklifini aks ettiruvchi elementlar jadvalini nashr etdi oktavalar qonuni. Nyulandlar atom og'irliklarining ortib borishi tartibida joylashtirilgan bir qator elementlarda sakkizinchi elementning xususiyatlari birinchisining xususiyatlariga o'xshashligini ko'rsatdi. Nyulendlar aslida yorug'lik elementlari uchun yuzaga keladigan bu qaramlikni universal xarakterga berishga harakat qildi. Uning jadvalida shunga o'xshash elementlar gorizontal qatorlarda joylashgan edi, lekin bir qatorda ko'pincha xususiyatlarda butunlay boshqacha elementlar mavjud edi. Bundan tashqari, Newlands ba'zi hujayralarga ikkita elementni joylashtirishga majbur bo'ldi; nihoyat, stolda bo'sh o'rindiqlar yo'q edi; Natijada, oktavalar qonuni o'ta shubha bilan qabul qilindi.

Odling va Meyer jadvallari

Xuddi shu 1864 yilda nemis kimyogari L. Meyerning birinchi jadvali paydo bo'ldi; u valentliklariga ko'ra oltita ustunga joylashtirilgan 28 ta elementni o'z ichiga olgan. Meyer o'xshash elementlar qatorida atom massasining muntazam (Döbereyner triadalariga o'xshash) o'zgarishini ta'kidlash uchun jadvaldagi elementlar sonini ataylab cheklab qo'ydi.

1870 yilda Meyer to'qqiz vertikal ustundan iborat "Elementlarning tabiati ularning atom og'irligining funktsiyasi sifatida" nomli yangi jadvalni o'z ichiga olgan ishini nashr etdi. Shunga o'xshash elementlar stolning gorizontal qatorlarida joylashgan edi; Meyer ba'zi hujayralarni bo'sh qoldirdi. Jadvalga elementning atom hajmining atom og'irligiga bog'liqligi grafigi ilova qilingan bo'lib, u o'ziga xos arra tish shakliga ega bo'lib, o'sha paytda Mendeleev tomonidan taklif qilingan "davriylik" atamasini juda yaxshi tasvirlaydi.

2. Buyuk kashfiyot kunidan oldin nima qilingan

Davriy qonunni ochish uchun zarur shart-sharoitlarni D.I. kitobidan izlash kerak. Mendeleyev (bundan buyon matnda D.I.) “Kimyo asoslari”. Ushbu kitobning 2-qismining birinchi boblari D.I. 1869 yil boshida yozgan. 1-bob natriyga, 2-bob uning analoglariga, 3-bob issiqlik sig'imiga, 4-bob ishqoriy yer metallariga bag'ishlangan. Davriy qonun kashf etilgan kunga kelib (1869 yil 17 fevral) u, ehtimol, atomligi (valentlik) bo'yicha bir-biriga yaqin bo'lgan ishqoriy metallar va galogenidlar kabi qutbli qarama-qarshi elementlar o'rtasidagi bog'liqlik masalasini belgilab qo'ygan bo'lishi mumkin. ), shuningdek, ishqoriy metallarning atom og'irliklari bo'yicha o'zaro bog'liqligi haqidagi savol. U, shuningdek, qutbli qarama-qarshi elementlarning ikkita guruhini a'zolarining atom og'irliklariga ko'ra birlashtirish va taqqoslash masalasiga yaqinlashdi, bu aslida elementlarni ularning atomligiga ko'ra taqsimlash printsipidan voz kechishni va ularning printsipiga o'tishni anglatardi. atom og'irliklari bo'yicha taqsimlash. Bu o'tish davriy qonunni ochishga tayyorgarlik emas, balki kashfiyotning boshlanishi edi

1869 yil boshiga kelib, elementlarning muhim qismi umumiy kimyoviy xossalari asosida alohida tabiiy guruhlar va oilalarga birlashtirildi; Shu bilan birga, ularning yana bir qismi tarqoq, alohida guruhlarga birlashtirilmagan alohida elementlardan iborat edi. Quyidagilar qat'iy belgilangan deb hisoblanadi:

– ishqoriy metallar guruhi – litiy, natriy, kaliy, rubidiy va seziy;

– ishqoriy tuproq metallar guruhi – kalsiy, stronsiy va bariy;

– kislorod guruhi – kislorod, oltingugurt, selen va tellur;

– azot guruhi – azot, fosfor, mishyak va surma. Bundan tashqari, bu erda tez-tez vismut qo'shilgan va vanadiy azot va mishyakning to'liq bo'lmagan analogi sifatida qabul qilingan;

– uglerod guruhi – uglerod, kremniy va qalay, titan va sirkoniy esa kremniy va qalayning to‘liq bo‘lmagan analoglari hisoblangan;

– galogenlar guruhi (galogenlar) – ftor, xlor, brom va yod;

– mis guruhi – mis va kumush;

- sink guruhi - sink va kadmiy

– temir oila – temir, kobalt, nikel, marganets va xrom;

- platina metallari oilasi - platina, osmiy, iridiy, palladiy, ruteniy va rodiy.

Vaziyat turli guruhlar yoki oilalarga tasniflanishi mumkin bo'lgan elementlar bilan murakkabroq edi:

– qoʻrgʻoshin, simob, magniy, oltin, bor, vodorod, alyuminiy, talliy, molibden, volfram.

Bundan tashqari, bir qator elementlar ma'lum edi, ularning xususiyatlari hali etarlicha o'rganilmagan:

– oila nodir yer elementlari – itriy, erbiy, seriy, lantan va didimiy;

- niobiy va tantal;

- berilliy;

3. Buyuk kashfiyot kuni

DI. juda serqirra olim edi. U uzoq vaqtdan beri qishloq xo'jaligi masalalariga juda qiziqardi. Oʻzi aʼzo boʻlgan Sankt-Peterburgdagi Erkin iqtisodiy jamiyat (VEO) faoliyatida yaqindan qatnashgan. VEO bir qator shimoliy viloyatlarda artel pishloq ishlab chiqarishni tashkil qildi. Ushbu tashabbusning tashabbuskorlaridan biri N.V. Vereshchagin. 1868 yil oxirida, ya'ni. esa D.I. masalani tugatdi. Vereshchagin o'z kitobining 2-sonida artel pishloq sut zavodlari ishini joyida tekshirish uchun jamiyat a'zolaridan birini yuborishni iltimos qilib, VEOga murojaat qildi. Bunday sayohatga rozilikni D.I. 1868 yil dekabr oyida u Tver viloyatidagi bir qator artel pishloqli sut zavodlarini tekshirdi. Tekshiruvni yakunlash uchun qo'shimcha ish safari kerak edi. Ketish aniq 1869 yil 17 fevralga rejalashtirilgan edi.

2.2. Davriy sistemaning yaratilish tarixi.

1867-68 yillar qishida Mendeleev "Kimyo asoslari" darsligini yozishga kirishdi va faktik materiallarni tizimlashtirishda darhol qiyinchiliklarga duch keldi. 1869 yil fevral oyining o'rtalariga kelib, darslikning tuzilishi haqida o'ylab, u asta-sekin oddiy moddalarning xossalari (va bu kimyoviy elementlarning erkin holatda bo'lish shakli) va elementlarning atom massalari bilan bog'liq degan xulosaga keldi. ma'lum bir naqsh.

Mendeleev o'zidan oldingilarning kimyoviy elementlarni atom massalarini ko'paytirish tartibida joylashtirishga urinishlari va bu holatda yuzaga kelgan hodisalar haqida ko'p narsa bilmas edi. Misol uchun, u Chankurtua, Nyulend va Meyerning ishi haqida deyarli hech qanday ma'lumotga ega emas edi.

Uning fikrlarining hal qiluvchi bosqichi 1869 yil 1 martda (14 fevral, eski uslub) keldi. Bir kun oldin Mendeleev Tver viloyatidagi artel pishloqli sut zavodlarini tekshirish uchun o'n kunlik ta'til so'rovini yozdi: u Erkin Iqtisodiy Jamiyat rahbarlaridan biri A.I.Xodnevdan pishloq ishlab chiqarishni o'rganish bo'yicha tavsiyalar bilan xat oldi.

O'sha kuni Sankt-Peterburgda havo bulutli va ayozli edi. Mendeleevning kvartirasining derazalari ko'rinmaydigan universitet bog'idagi daraxtlar shamolda g'ijirladi. Dmitriy Ivanovich hali yotoqda yotganida, bir stakan iliq sut ichdi, keyin o'rnidan turib, yuzini yuvdi va nonushta qildi. U ajoyib kayfiyatda edi.

Nonushta paytida Mendeleev kutilmagan g'oyaga ega bo'ldi: turli xil kimyoviy elementlarning o'xshash atom massalari va ularning kimyoviy xossalarini solishtirish. Ikki marta o'ylamasdan, Xodnev maktubining orqa tomoniga u 35,5 va 39 ga teng atom massalari juda yaqin bo'lgan xlor Cl va kaliy K belgilarini yozdi (farq atigi 3,5 birlik). Xuddi shu maktubda Mendeleev boshqa elementlarning belgilarini chizib, ular orasida o'xshash "paradoksal" juftlarni qidirdi: ftor F va natriy Na, brom Br va rubidiy Rb, yod I va seziy Cs, ular uchun massa farqi 4,0 dan 5,0 gacha oshadi. , keyin esa 6.0 gacha. O'shanda Mendeleev aniq nometallar va metallar orasidagi "noaniq zonada" elementlar - asil gazlar mavjudligini bilmas edi, ularning kashf etilishi davriy tizimni sezilarli darajada o'zgartiradi.

Nonushtadan keyin Mendeleyev o‘zini kabinetiga qamab oldi. U stoldan bir dasta vizit kartalarini chiqarib, ularning orqa tomoniga elementlarning belgilari va asosiy kimyoviy xossalarini yoza boshladi. Biroz vaqt o'tgach, uydagilar ofisdan: "Voy shoxli, men ularni o'ldiraman!" Bu undovlar Dmitriy Ivanovichda ijodiy ilhom borligini anglatardi. Mendeleev atom massasining qiymatlari va bir xil element atomlari tomonidan hosil bo'lgan oddiy moddalarning xususiyatlarini hisobga olgan holda kartalarni bir gorizontal qatordan ikkinchisiga o'tkazdi. Unga yana bir bor noorganik kimyoni chuqur bilish yordamga keldi. Asta-sekin kimyoviy elementlarning kelajakdagi davriy jadvalining shakli paydo bo'la boshladi. Shunday qilib, dastlab u berilliyni alyuminiy analogi deb adashib, o'sha paytdagi an'anaga ko'ra, alyuminiy Al (atom massasi 27,4) elementi bo'lgan karta yoniga berilliy Be elementi (atom massasi 14) bo'lgan kartani qo'ydi. Biroq, keyin kimyoviy xossalarni solishtirgandan so'ng, magniy Mg ustiga berilliyni qo'ydi. Beriliyning atom massasining o'sha paytdagi umumiy qabul qilingan qiymatiga shubha qilib, uni 9,4 ga o'zgartirdi va berilliy oksidi formulasini Be 2 O 3 dan BeO ga (magniy oksidi MgO kabi) o'zgartirdi. Aytgancha, berilliyning atom massasining "tuzatilgan" qiymati faqat o'n yil o'tgach tasdiqlangan. U boshqa holatlarda ham xuddi shunday dadil harakat qildi.

Asta-sekin Dmitriy Ivanovich yakuniy xulosaga keldi: atom massalarining ortib borayotgan tartibida joylashgan elementlar fizik va kimyoviy xususiyatlarning aniq davriyligini namoyish etadi. Kun davomida Mendeleev elementlar tizimi ustida ishladi, qizi Olga bilan o'ynash va tushlik va kechki ovqat qilish uchun qisqa vaqt ajratdi.

1869 yil 1 mart kuni kechqurun u o'zi tuzgan jadvalni butunlay qayta yozdi va "Elementlar tizimining atom og'irligi va kimyoviy o'xshashligi bo'yicha tajriba" sarlavhasi ostida uni bosmaxonaga yubordi va yozuvchilar uchun eslatmalarni yozdi. va sanani qo'yish "1869 yil 17 fevral" (bu eski uslub).

Davriy qonun shunday ochildi, uning zamonaviy formulasi quyidagicha: Oddiy moddalarning xossalari, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda ularning atomlari yadrolarining zaryadiga bog'liq.

Mendeleev ko'plab mahalliy va xorijiy kimyogarlarga elementlar jadvali bo'lgan bosma varaqlarni yubordi va shundan keyingina pishloq zavodlarini tekshirish uchun Peterburgni tark etdi.

Ketishdan oldin u hali ham organik kimyogar va kimyoning bo'lajak tarixchisi N.A.Menshutkinga "Elementlarning atom og'irligi bilan xususiyatlarning aloqasi" maqolasining qo'lyozmasini Rossiya kimyo jamiyati jurnalida nashr etish uchun topshirishga muvaffaq bo'ldi. jamiyatning yaqinlashib kelayotgan yig'ilishida muloqot qilish uchun.

1869-yil 18-martda oʻsha paytda kompaniyaning xodimi boʻlgan Menshutkin Mendeleyev nomidan “Davriy qonun” boʻyicha qisqacha maʼruza qildi. Ma'ruza dastlab kimyogarlarning e'tiborini tortmadi va Rossiya kimyo jamiyati prezidenti, akademik Nikolay Zinin (1812-1880) Mendeleev haqiqiy tadqiqotchi qilish kerak bo'lgan ishni qilmayotganini aytdi. To'g'ri, ikki yil o'tgach, Dmitriy Ivanovichning "Elementlarning tabiiy tizimi va uning ba'zi elementlarning xususiyatlarini ko'rsatishda qo'llanilishi" maqolasini o'qib chiqqach, Zinin fikrini o'zgartirdi va Mendeleevga shunday deb yozdi: "Juda, juda yaxshi, juda zo'r aloqalar, hatto qiziqarli. O'qish uchun, Xudo sizga o'z xulosalaringizni eksperimental tasdiqlashda omad bersin, sizning samimiy fidoyi va chuqur hurmatli N. Zinin. Mendeleyev barcha elementlarni atom massalarining ortib borishi tartibida joylashtirmagan; ba'zi hollarda u kimyoviy xossalarning o'xshashligini ko'proq boshqargan. Shunday qilib, kobalt Co atom massasi nikel Ninikidan katta, tellur Te ham yod I dan katta, lekin Mendeleyev ularni Co - Ni, Te - I tartibida joylashtirgan va aksincha emas. Aks holda, tellur galogenlar guruhiga kiradi va yod selen Se ning qarindoshiga aylanadi.

Xotinim va bolalarimga. Yoki u o'layotganini bilgandir, lekin o'zi iliq va mehr bilan sevgan oilani oldindan bezovta qilishni va tashvishlanishni istamagandir. 5:20 da 1907 yil 20 yanvarda Dmitriy Ivanovich Mendeleev vafot etdi. U Sankt-Peterburgdagi Volkovskoye qabristoniga, onasi va o'g'li Vladimirning qabrlaridan unchalik uzoq bo'lmagan joyda dafn etilgan. 1911 yilda ilg'or rus olimlari tashabbusi bilan D.I. Mendeleev, qaerda ...

Moskva metro bekati, okeanografik tadqiqotlar uchun tadqiqot kemasi, 101-kimyoviy element va mineral - mendeleevit. Rusiyzabon olimlar va hazilkashlar ba'zan so'rashadi: "Dmitriy Ivanovich Mendeleev yahudiy emasmi, bu juda g'alati familiya, "Mendel" familiyasidan kelib chiqqan emasmi?" Bu savolga javob juda oddiy: "Pavel Maksimovich Sokolovning to'rtta o'g'li ham ...

Keksa Derjavin yosh Pushkinni duo qilgan litsey imtihonida. Hisoblagich rolini organik kimyo bo'yicha taniqli mutaxassis akademik Yu.Fritsshe o'ynadi. Nomzodlik dissertatsiyasi D.I.Mendeleyev 1855-yilda Bosh pedagogika institutini tamomlagan. Uning “Kristal shaklning kompozitsiyaga boshqa aloqalari bilan bog‘liq izomorfizm” ishi uning birinchi yirik ilmiy...

Asosan suyuqliklarning kapillyarligi va sirt tarangligi masalasiga bag'ishlangan va bo'sh vaqtlarini yosh rus olimlari davrasida o'tkazgan: S.P. Botkina, I.M. Sechenova, I.A. Vyshnegradskiy, A.P. Borodin va boshqalar 1861 yilda Mendeleev Sankt-Peterburgga qaytib keldi va u erda universitetda organik kimyo bo'yicha ma'ruzalar o'qishni davom ettirdi va o'sha davr uchun ajoyib "Organik kimyo" darsligini nashr etdi.

Gimnaziyada D.I.Mendeleev dastlab o'rta darajada o'qidi. Uning arxivida saqlanayotgan choraklik hisobotlarda qoniqarli baholar ko‘p, quyi va o‘rta sinflarda esa ko‘proq. Oʻrta maktabda D.I.Mendeleyev fizika-matematika fanlari bilan bir qatorda tarix va geografiya fanlari bilan ham qiziqdi. Asta-sekin, yosh maktab o'quvchisining muvaffaqiyatlari 1849 yil 14 iyulda olingan bitiruv sertifikatida o'sib bordi. faqat ikkita qoniqarli baho bor edi: Xudo qonuni (u yoqtirmagan fan) va rus adabiyoti (bu fandan yaxshi baho bo'lishi mumkin emas edi, chunki Mendeleev cherkov slavyan tilini yaxshi bilmas edi). Gimnaziya D.I.Mendeleevning qalbida o'qituvchilarning ko'plab yorqin xotiralarini qoldirdi: dastlab murabbiy, keyin Tobolsk gimnaziyasining direktori bo'lgan Pyotr Pavlovich Ershov haqida ("Kichkina dumli ot" ertaki muallifi); haqida I.K.Rummel - (fizika va matematika o'qituvchisi), unga tabiatni tushunish usullarini ochib berdi. 1850 yil yozi muammoga duch keldi. Dastlab, D.I.Mendeleev Tibbiy-jarrohlik akademiyasiga hujjatlarni topshirdi, ammo u birinchi sinovdan o'ta olmadi - anatomik teatrda. Onam boshqa yo'lni taklif qildi - o'qituvchi bo'lish. Ammo Bosh pedagogika institutiga qabul bir yildan keyin va aniq 1850 yilda bo'lib o'tdi. qabul yo'q edi. Yaxshiyamki, petitsiya o'z samarasini berdi, u davlat yordami bilan institutga o'qishga kirdi. Ikkinchi kursdayoq Dmitriy Ivanovich laboratoriya mashg'ulotlari va qiziqarli ma'ruzalarga qiziqib qoldi.

1855 yilda D.I.Mendeleev institutni oltin medal bilan ajoyib tarzda tugatdi. Katta o‘qituvchi unvoni berilgan. 1855 yil 27 avgust Mendeleev uni Simferopolga katta o'qituvchi etib tayinlash to'g'risidagi hujjatlarni oldi. Dmitriy Ivanovich ko'p ishlaydi: u matematika, fizika, biologiya va fizik geografiyadan dars beradi. Ikki yil davomida Xalq ta’limi vazirligi jurnalida 70 ta maqola chop ettirdi.

1859 yil aprel oyida yosh olim Mendeleev "ilmni yaxshilash uchun" chet elga yuborildi. U rus kimyogari N. N. Beketov, mashhur kimyogar M. Bertelot bilan uchrashadi.

1860 yilda D.I.Mendeleyev Germaniyaning Karlsrue shahrida boʻlib oʻtgan birinchi xalqaro kimyogarlar kongressida ishtirok etdi.

1861 yil dekabrda Mendeleev universitet rektori bo'ldi.

Mendeleev, uning fikricha, davriy qonunning ochilishiga hissa qo'shgan uchta holatni ko'rdi:

Birinchidan, ko'pchilik ma'lum bo'lgan kimyoviy elementlarning atom og'irliklari ko'proq yoki kamroq aniqlangan;

Ikkinchidan, kimyoviy xossalari o'xshash elementlar guruhlari (tabiiy guruhlar) haqida aniq tushuncha paydo bo'ldi;

Uchinchidan, 1869 yilga kelib Ko'pgina noyob elementlarning kimyosi o'rganildi, ular haqida ma'lumotsiz biron bir umumlashtirishga kelish qiyin.

Nihoyat, qonunni ochish yo'lidagi hal qiluvchi qadam Mendeleevning barcha elementlarni atom og'irliklariga ko'ra taqqoslaganligi edi.

1869 yil sentyabrda D.I.Mendeleyev oddiy moddalarning atom hajmlari davriy ravishda atom ogʻirliklariga bogʻliqligini koʻrsatib, oktabrda tuz hosil qiluvchi oksidlardagi elementlarning valentligini aniqladi.

1870 yil yozi Mendeleyev indiy, seriy, itriy, toriy va uranning noto'g'ri aniqlangan atom og'irliklarini o'zgartirishni zarur deb topdi va shu bilan bog'liq holda bu elementlarning tizimdagi joylashishini o'zgartirdi. Shunday qilib, uran tabiiy qatordagi oxirgi element va atom og'irligi bo'yicha eng og'ir element bo'lib chiqdi.

Yangi kimyoviy elementlarning kashf etilishi bilan ularni tizimlashtirish zarurati tobora ortib bordi. 1869 yilda D.I.Mendeleyev elementlarning davriy sistemasini yaratdi va uning asosidagi qonunni ochdi. Bu kashfiyot 10-asrning butun oldingi rivojlanishining nazariy sintezi edi. : Mendeleev o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha 63 kimyoviy elementning fizik va kimyoviy xossalarini ularning atom og'irliklari bilan taqqosladi va barcha kimyo qurilgan atomlarning ikkita eng muhim miqdoriy o'lchanadigan xususiyati - atom og'irligi va valentlik o'rtasidagi bog'liqlikni aniqladi.

Ko'p yillar o'tgach, Mendeleev o'z tizimini quyidagicha ta'rifladi: "Bu elementlarning davriyligi haqidagi mening qarashlarim va mulohazalarimning eng yaxshi xulosasi" Mendeleev birinchi navbatda davriy qonunning fizik asoslanishidan oldin mavjud bo'lgan kanonik formulasini keltirdi: "Xususiyatlar. elementlarning va shuning uchun ular tomonidan hosil qilingan oddiy va murakkab jismlarning xususiyatlari ularning atom og'irligiga qarab davriy ravishda turadi.

Olti yildan kamroq vaqt o'tgach, yangilik butun dunyoga tarqaldi: 1875 yilda. Yosh frantsuz spektroskopisti P. Lekok de Boisboran Pireney tog'larida qazib olingan mineraldan yangi elementni ajratib oldi. Boisbodran izga mineralning spektridagi zaif binafsha chiziq bilan olib borildi, bu ma'lum kimyoviy elementlarning hech biriga bog'liq emas. Qadimda Galliya deb atalgan vatani sharafiga Boisbodran yangi elementni galliy deb nomladi. Galliy juda kam uchraydigan metalldir va Boisbodran uni igna boshidan ozroq miqdorda olish uchun ko'proq mehnat qilishi kerak edi. Parij Fanlar akademiyasi orqali u rus muhri tushirilgan xat olganida, Boisbodran hayratda qolganini tasavvur qiling, unda shunday deyilgan: galiyning xususiyatlarini tavsiflashda hamma narsa to'g'ri, zichlikdan tashqari: galiy suvdan 4,7 marta emas, balki og'irroqdir. Boisbodran da'vo qilganidek, lekin 5. 9 marta. Galliyni birinchi bo'lib kimdir kashf qilganmi? Boisbodran metallni yanada chuqurroq tozalash orqali galiyning zichligini qayta aniqladi. Va ma'lum bo'lishicha, u adashgan va xat muallifi - bu, albatta, galliyni hech qachon ko'rmagan Mendeleev - to'g'ri aytdi: galiyning nisbiy zichligi 4,7 emas, balki 5,9.

Mendeleev bashoratidan 16 yil o'tgach, nemis kimyogari K. Vinkler yangi elementni kashf etdi (1886) va uni germaniy deb nomladi. Bu safar Mendeleevning o'zi bu yangi kashf etilgan elementni u avvalroq bashorat qilganini ta'kidlashi shart emas edi. Vinkler germaniy Mendeleevning eka-kremniyiga to'liq mos kelishini ta'kidladi. Uinkler o'z asarida shunday deb yozgan edi: "Davriylik ta'limotining haqiqiyligini yangi kashf etilgan elementdan ko'ra yorqinroq isbotini topish qiyin. Bu shunchaki dadil nazariyaning tasdig'i emas, bu erda biz kimyoviy ufqlarning aniq kengayishini, bilim sohasidagi kuchli qadamni ko'ramiz.

Tabiatda hech kimga ma'lum bo'lmagan o'ndan ortiq yangi elementlarning mavjudligini Mendeleevning o'zi bashorat qilgan. O'nlab elementlar uchun u bashorat qilgan

To'g'ri atom og'irligi. Tabiatdagi yangi elementlarning keyingi barcha izlanishlari tadqiqotchilar tomonidan davriy qonun va davriy tizimdan foydalangan holda amalga oshirildi. Ular nafaqat olimlarga haqiqatni izlashda yordam berishdi, balki fandagi xato va noto'g'ri tushunchalarni tuzatishga ham hissa qo'shdilar.

Mendeleevning bashoratlari ajoyib tarzda amalga oshdi - uchta yangi element: galliy, skandiy, germaniy kashf qilindi. Olimlarni uzoq vaqtdan beri qiynab kelayotgan berilliy siri hal qilindi. Uning atom og'irligi nihoyat aniq aniqlandi va elementning litiy yonidagi o'rni bir marta va butunlay tasdiqlandi. 19-asrning 90-yillariga kelib. , Mendeleevning so'zlariga ko'ra, "davriy qonuniylik kuchaydi". Turli mamlakatlarning kimyo darsliklarida, shubhasiz, Mendeleyev davriy tizimi kiritila boshlandi. Buyuk kashfiyot universal e'tirofga sazovor bo'ldi.

Buyuk kashfiyotlar taqdiri ba'zan juda qiyin. Yo'lda ular ba'zida kashfiyot haqiqatiga shubha tug'diradigan sinovlarga duch kelishadi. Elementlarning davriy sistemasida shunday bo'lgan.

Bu inert yoki asil gazlar deb ataladigan gazsimon kimyoviy elementlar to'plamining kutilmagan kashfiyoti bilan bog'liq edi. Ulardan birinchisi geliydir. Deyarli barcha ma'lumotnomalar va entsiklopediyalarda geliyning kashf etilishi 1868 yilga to'g'ri keladi. va bu voqea frantsuz astronomi J. Yansen va ingliz astrofiziki N. Lokyer bilan bog'liq. Jansen 1868 yil avgust oyida Hindistonda to'liq quyosh tutilishida ishtirok etgan. Va uning asosiy xizmati shundaki, u tutilish tugaganidan keyin quyosh nurlarini kuzatishga muvaffaq bo'ldi. Ular faqat tutilish paytida kuzatilgan. Lokyer shuningdek, ko'zga ko'rinadigan joylarni kuzatdi. Britaniya orollarini tark etmasdan, o'sha yilning oktyabr oyi o'rtalarida. Ikkala olim ham Parij Fanlar akademiyasiga kuzatishlarining tavsifini yubordilar. Ammo London Kalkuttaga qaraganda Parijga yaqinroq bo'lganligi sababli, xatlar deyarli bir vaqtning o'zida qabul qiluvchiga 26 oktyabr kuni etib keldi. Quyoshda mavjud bo'lgan har qanday yangi element haqida emas. Bu maktublarda hech qanday so'z yo'q edi.

Olimlar diqqatga sazovor joylarning spektrlarini batafsil o'rganishni boshladilar. Tez orada ular Yerda mavjud bo'lgan elementlarning spektriga tegishli bo'lmagan chiziqni o'z ichiga olganligi haqida xabarlar paydo bo'ldi. 1869 yil yanvarda Italiyalik astronom A. Sekki uni shunday belgilagan. Ushbu yozuvda u fan tarixiga spektral "materik" sifatida kirdi. 1871 yil 3 avgustda fizik V. Tomson ingliz olimlarining yillik yig'ilishida yangi quyosh batareyasi haqida ochiq gapirdi.

Bu Quyoshda geliy topilishining haqiqiy hikoyasidir. Uzoq vaqt davomida hech kim bu element nima ekanligini va uning xususiyatlari nima ekanligini ayta olmadi. Ba'zi olimlar geliyning er yuzida mavjudligini umuman rad etishdi, chunki u faqat yuqori harorat sharoitida bo'lishi mumkin edi. Geliy Yerda faqat 1895 yilda kashf etilgan.

Bu D.I.Mendeleyev jadvalining kelib chiqishi tabiati.

1867-68 yillar qishida Mendeleev "Kimyo asoslari" darsligini yozishga kirishdi va faktik materiallarni tizimlashtirishda darhol qiyinchiliklarga duch keldi. 1869 yil fevral oyining o'rtalariga kelib, darslikning tuzilishi haqida o'ylab, u asta-sekin oddiy moddalarning xossalari (va bu kimyoviy elementlarning erkin holatda bo'lish shakli) va elementlarning atom massalari bilan bog'liq degan xulosaga keldi. ma'lum bir naqsh.

Mendeleev o'zidan oldingilarning kimyoviy elementlarni atom massalarini ko'paytirish tartibida joylashtirishga urinishlari va bu holatda yuzaga kelgan hodisalar haqida ko'p narsa bilmas edi. Misol uchun, u Chankurtua, Nyulend va Meyerning ishi haqida deyarli hech qanday ma'lumotga ega emas edi.

Uning fikrlarining hal qiluvchi bosqichi 1869 yil 1 martda (14 fevral, eski uslub) keldi. Bir kun oldin Mendeleev Tver viloyatidagi artel pishloqli sut zavodlarini tekshirish uchun o'n kunlik ta'til so'rovini yozdi: u Erkin Iqtisodiy Jamiyat rahbarlaridan biri A.I.Xodnevdan pishloq ishlab chiqarishni o'rganish bo'yicha tavsiyalar bilan xat oldi.

O'sha kuni Sankt-Peterburgda havo bulutli va ayozli edi. Mendeleevning kvartirasining derazalari ko'rinmaydigan universitet bog'idagi daraxtlar shamolda g'ijirladi. Dmitriy Ivanovich hali yotoqda yotganida, bir stakan iliq sut ichdi, keyin o'rnidan turib, yuzini yuvdi va nonushta qildi. U ajoyib kayfiyatda edi.

Nonushta paytida Mendeleev kutilmagan g'oyaga ega bo'ldi: turli xil kimyoviy elementlarning o'xshash atom massalari va ularning kimyoviy xossalarini solishtirish.

Ikki marta o'ylamasdan, Xodnev maktubining orqa tomoniga u 35,5 va 39 ga teng atom massalari juda yaqin bo'lgan xlor Cl va kaliy K belgilarini yozdi (farq atigi 3,5 birlik). Xuddi shu maktubda Mendeleev boshqa elementlarning belgilarini chizib, ular orasida o'xshash "paradoksal" juftlarni qidirdi: ftor F va natriy Na, brom Br va rubidiy Rb, yod I va seziy Cs, ular uchun massa farqi 4,0 dan 5,0 gacha oshadi. , keyin esa 6.0 gacha. O'shanda Mendeleev aniq nometallar va metallar orasidagi "noaniq zonada" elementlar - asil gazlar mavjudligini bilmas edi, ularning kashf etilishi davriy tizimni sezilarli darajada o'zgartiradi.

Nonushtadan keyin Mendeleyev o‘zini kabinetiga qamab oldi. U stoldan bir dasta vizit kartalarini chiqarib, ularning orqa tomoniga elementlarning belgilari va asosiy kimyoviy xossalarini yoza boshladi.

Biroz vaqt o'tgach, uydagilar ofisdan: "Oh, shoxli, men ularni o'ldiraman!" Bu undovlar Dmitriy Ivanovichda ijodiy ilhom borligini anglatardi.

Mendeleev atom massasining qiymatlari va bir xil element atomlari tomonidan hosil bo'lgan oddiy moddalarning xususiyatlarini hisobga olgan holda kartalarni bir gorizontal qatordan ikkinchisiga o'tkazdi. Unga yana bir bor noorganik kimyoni chuqur bilish yordamga keldi. Asta-sekin kimyoviy elementlarning kelajakdagi davriy jadvalining shakli paydo bo'la boshladi.

Shunday qilib, dastlab u berilliyni alyuminiy analogi deb adashib, o'sha paytdagi an'anaga ko'ra, alyuminiy Al (atom massasi 27,4) elementi bo'lgan karta yoniga berilliy Be elementi (atom massasi 14) bo'lgan kartani qo'ydi. Biroq, keyin kimyoviy xossalarni solishtirgandan so'ng, magniy Mg ustiga berilliyni qo'ydi. Beriliyning atom massasining o'sha paytdagi umumiy qabul qilingan qiymatiga shubha qilib, uni 9,4 ga o'zgartirdi va berilliy oksidi formulasini Be2O3 dan BeO ga o'zgartirdi (masalan, magniy oksidi MgO). Aytgancha, berilliyning atom massasining "tuzatilgan" qiymati faqat o'n yil o'tgach tasdiqlangan. U boshqa holatlarda ham xuddi shunday dadil harakat qildi.

Asta-sekin Dmitriy Ivanovich yakuniy xulosaga keldi: atom massalarining ortib borayotgan tartibida joylashgan elementlar fizik va kimyoviy xususiyatlarning aniq davriyligini namoyish etadi.

Kun davomida Mendeleev elementlar tizimi ustida ishladi, qizi Olga bilan o'ynash va tushlik va kechki ovqat qilish uchun qisqa vaqt ajratdi.

1869 yil 1 mart kuni kechqurun u o'zi tuzgan jadvalni butunlay qayta yozdi va "Elementlar tizimining atom og'irligi va kimyoviy o'xshashligi bo'yicha tajriba" sarlavhasi ostida uni bosmaxonaga yubordi va yozuvchilar uchun eslatmalarni yozdi. va sanani qo'yish "1869 yil 17 fevral" (eski uslub).

Davriy qonun shunday kashf etilgan bo'lib, uning zamonaviy formulasi quyidagicha: “Oddiy moddalarning xossalari, shuningdek elementlar birikmalarining shakllari va xossalari davriy ravishda ularning atomlari yadrolarining zaryadiga bog'liq. ”

Mendeleev o'sha paytda atigi 35 yoshda edi.

Mendeleev ko'plab mahalliy va xorijiy kimyogarlarga elementlar jadvali bo'lgan bosma varaqlarni yubordi va shundan keyingina pishloq zavodlarini tekshirish uchun Peterburgni tark etdi.

Ketishdan oldin u hali ham organik kimyogar va kimyoning bo'lajak tarixchisi N.A.Menshutkinga "Elementlarning atom og'irligi bilan xususiyatlarning aloqasi" maqolasining qo'lyozmasini Rossiya kimyo jamiyati jurnalida nashr etish uchun topshirishga muvaffaq bo'ldi. jamiyatning yaqinlashib kelayotgan yig'ilishida muloqot qilish uchun.

1869-yil 18-martda oʻsha paytda kompaniyaning xodimi boʻlgan Menshutkin Mendeleyev nomidan “Davriy qonun” boʻyicha qisqacha maʼruza qildi. Ma'ruza dastlab kimyogarlarning e'tiborini tortmadi va Rossiya kimyo jamiyati prezidenti, akademik Nikolay Zinin (1812-1880) Mendeleev haqiqiy tadqiqotchi qilish kerak bo'lgan ishni qilmayotganini aytdi. To'g'ri, ikki yil o'tgach, Dmitriy Ivanovichning "Elementlarning tabiiy tizimi va uning ba'zi elementlarning xususiyatlarini ko'rsatishda qo'llanilishi" maqolasini o'qib chiqqach, Zinin fikrini o'zgartirdi va Mendeleevga shunday deb yozdi: "Juda, juda yaxshi, juda zo'r aloqalar, hatto qiziqarli. O'qish uchun, Xudo sizga o'z xulosalaringizni eksperimental tasdiqlashda omad bersin, sizning samimiy fidoyi va chuqur hurmatli N. Zinin.

Davriy qonun kashf etilgandan so'ng, Mendeleev ko'p ishlarni bajarishi kerak edi. Elementlarning xususiyatlarining davriy o'zgarishining sababi noma'lum bo'lib qoldi va Davriy tizimning o'zi tuzilishini tushuntirib bo'lmadi, bu erda xususiyatlar sakkizinchi elementda ettita element orqali takrorlanadi. Biroq, bu raqamlardan birinchi sir pardasi olib tashlandi: tizimning ikkinchi va uchinchi davrlarida faqat etti element mavjud edi.

Mendeleyev barcha elementlarni atom massalarining ortib borishi tartibida joylashtirmagan; ba'zi hollarda u kimyoviy xossalarning o'xshashligini ko'proq boshqargan. Shunday qilib, kobalt Co atom massasi nikel Ninikidan katta, tellur Te ham yod I dan katta, lekin Mendeleyev ularni Co - Ni, Te - I tartibida joylashtirgan va aksincha emas. Aks holda, tellur galogenlar guruhiga kiradi va yod selen Se ning qarindoshiga aylanadi.

Davriy qonunni ochishda eng muhim narsa hali kashf etilmagan kimyoviy elementlarning mavjudligini bashorat qilishdir. Alyuminiy Al ostida, Mendeleev o'zining analogi "eka-alyuminiy", bor B ostida - "eka-bor" uchun va silikon Si ostida - "eka-kremniy" uchun joy qoldirdi. Mendeleyev buni hali ochilmagan kimyoviy elementlar deb atagan. U hatto ularga El, Eb va Es belgilarini ham berdi.

"Exasilicon" elementi haqida Mendeleev shunday deb yozgan edi: "Menimcha, yo'qolgan metallarning eng qiziqarlisi uglerod analoglarining IV guruhiga, ya'ni III qatorga kiruvchi metall bo'ladi darhol kremniydan keyin, va shuning uchun biz uni ekasilicium deb ataymiz." Haqiqatan ham, bu hali kashf etilmagan element ikkita odatiy metall bo'lmagan - uglerod C va silikon Si ni ikkita tipik metal - qalay Sn va qo'rg'oshin Pb bilan bog'laydigan o'ziga xos "qulf" bo'lishi kerak edi.

Hamma chet ellik kimyogarlar ham Mendeleev kashfiyotining ahamiyatini darhol qadrlashmadi. Bu o'rnatilgan g'oyalar dunyosida juda ko'p narsani o'zgartirdi. Shunday qilib, nemis fizik kimyogari, kelajakdagi Nobel mukofoti laureati Vilgelm Ostvald bu kashf etilgan qonun emas, balki "noaniq narsani" tasniflash printsipi ekanligini ta'kidladi. 1861 yilda ikkita yangi gidroksidi element - rubidiy Rb va seziy Cs ni kashf etgan nemis kimyogari Robert Bunsen, Mendeleev kimyogarlarni "sof abstraktsiyalar olamiga" olib kirdi, deb yozgan edi.

Leyptsig universiteti professori Hermann Kolbe 1870 yilda Mendeleevning kashfiyotini "spekulyativ" deb atadi. Kolbe o'zining qo'polligi va kimyodagi yangi nazariy qarashlarni rad etishi bilan ajralib turardi. Jumladan, u organik birikmalar tuzilishi nazariyasiga muxolif boʻlgan va oʻz vaqtida Jeykob Van’t Xoffning “Kosmosdagi kimyo” maqolasiga keskin hujum qilgan. Keyinchalik Van't Xoff o'z tadqiqotlari uchun birinchi Nobel mukofoti sovrindori bo'ldi. Ammo Kolbe Van't Xoff kabi tadqiqotchilarni "haqiqiy olimlar safidan chiqarib tashlashni va ularni ruhoniylar lageriga kiritishni" taklif qildi!

Har yili davriy qonun tobora ko'proq tarafdorlarni qozondi va uning kashfiyotchisi tobora ko'proq e'tirofga sazovor bo'ldi. Mendeleev laboratoriyasida yuqori martabali tashrif buyuruvchilar paydo bo'la boshladi, jumladan, hatto Buyuk Gertsog Konstantin Nikolaevich, dengiz bo'limi menejeri.

Dmitriy Ivanovich Mendeleevning davriy qonuni tabiatning asosiy qonunlaridan biri bo'lib, kimyoviy elementlar va oddiy moddalar xossalarining ularning atom massalariga bog'liqligini bog'laydi. Hozirgi vaqtda qonun takomillashtirildi va xususiyatlarning bog'liqligi atom yadrosining zaryadi bilan izohlanadi.

Qonun 1869 yilda rus olimi tomonidan kashf etilgan. Mendeleev uni ilmiy jamoatchilikka Rossiya kimyo jamiyati kongressidagi ma’ruzasida taqdim etgan (ma’ruza boshqa olim tomonidan qilingan, chunki Mendeleyev Sankt-Peterburg erkin iqtisodiy jamiyati ko‘rsatmasi bilan zudlik bilan ketishga majbur bo‘lgan). Xuddi shu yili talabalar uchun Dmitriy Ivanovich tomonidan yozilgan "Kimyo asoslari" darsligi nashr etildi. Unda olim mashhur birikmalarning xossalarini tasvirlab berdi, shuningdek, kimyoviy elementlarning mantiqiy sistematikasini taqdim etishga harakat qildi. Shuningdek, u birinchi marta davriy qonunning grafik talqini sifatida davriy tartibga solinadigan elementlardan iborat jadvalni taqdim etdi. Keyingi barcha yillarda Mendeleev o'z jadvalini takomillashtirdi, masalan, u 25 yildan keyin kashf etilgan inert gazlar ustunini qo'shdi.

Ilmiy jamoatchilik buyuk rus kimyogarining g'oyalarini hatto Rossiyada ham darhol qabul qilmadi. Ammo Mendeleev o'zining mashhur ma'ruzasida bashorat qilgan va tavsiflagan uchta yangi element (1875 yilda galliy, 1879 yilda skandiy va 1886 yilda germaniy) kashf etilgandan so'ng, davriy qonun tan olindi.

• Umumjahon tabiat qonunidir.
• Qonunni grafik tarzda ifodalovchi jadval nafaqat barcha ma'lum elementlarni, balki hali ham kashf qilinayotgan elementlarni ham o'z ichiga oladi.
• Barcha yangi kashfiyotlar qonun va jadvalning dolzarbligiga ta'sir qilmadi. Jadval takomillashtirilmoqda va o'zgartirilmoqda, lekin uning mohiyati o'zgarishsiz qoldi.
• Ba'zi elementlarning atom og'irliklari va boshqa xususiyatlarini aniqlashtirish va yangi elementlarning mavjudligini taxmin qilish imkonini berdi.
• Kimyogarlar yangi elementlarni qanday va qayerda izlash haqida ishonchli maslahat oldilar. Bundan tashqari, qonun yuqori ehtimollik bilan hali ochilmagan elementlarning xususiyatlarini oldindan aniqlash imkonini beradi.
• 19-asrda noorganik kimyoning rivojlanishida katta rol o'ynadi.

Kashfiyot tarixi

Mendeleev tushida o'z stolini ko'rgan va ertalab uyg'ongan va yozgan degan go'zal afsona bor. Aslida, bu shunchaki afsona. Olimning o‘zi ham umrining 20 yilini elementlarning davriy sistemasini yaratish va takomillashtirishga bag‘ishlaganini ko‘p bor ta’kidlagan.

Hammasi Dmitriy Ivanovich talabalar uchun noorganik kimyo bo'yicha darslik yozishga qaror qilganidan boshlandi, unda u o'sha paytda ma'lum bo'lgan barcha bilimlarni tizimlashtirishni rejalashtirgan. Va tabiiyki, u o'zidan oldingilarning yutuqlari va kashfiyotlariga tayangan. Birinchi marta atom og'irliklari va elementlarning xossalari o'rtasidagi bog'liqlikka e'tiborni nemis kimyogari Dyobereyner jalb qildi va u o'ziga ma'lum bo'lgan elementlarni ma'lum bir qoidaga bo'ysunadigan o'xshash xususiyatlarga va og'irliklarga ega bo'lgan triadalarga bo'lishga harakat qildi. Har bir uchlikda o'rta element ikki tashqi elementning o'rtacha arifmetik og'irligiga yaqin bo'lgan. Shunday qilib, olim beshta guruhni shakllantirishga muvaffaq bo'ldi, masalan, Li–Na–K; Cl-Br-I. Ammo bularning barchasi ma'lum elementlar emas edi. Bundan tashqari, uchta element o'xshash xususiyatlarga ega elementlarning ro'yxatini aniq tugatmadi. Umumiy naqsh topishga urinishlar keyinchalik nemislar Gmelin va fon Pettenkofer, frantsuz J. Dyuma va de Shankurtua, ingliz Nyulend va Odling tomonidan amalga oshirildi. Nemis olimi Meyer 1864 yilda davriy jadvalga juda o'xshash jadval tuzgan, ammo u atigi 28 ta elementni o'z ichiga olgan, 63 tasi allaqachon ma'lum bo'lgan eng uzoqni ilgari surdi.

O'zidan oldingilardan farqli o'laroq, Mendeleev muvaffaqiyatga erishdi ma'lum bir tizim bo'yicha joylashtirilgan barcha ma'lum elementlarni o'z ichiga olgan jadval tuzing. Shu bilan birga, u ba'zi elementlarning atom og'irliklarini taxminan hisoblab, ularning xususiyatlarini tasvirlab, ba'zi hujayralarni bo'sh qoldirdi. Qolaversa, rus olimi o'zi kashf etgan qonun tabiatning umumbashariy qonuni ekanligini e'lon qilishga jur'at va uzoqni ko'ra oldi va uni "davriy qonun" deb atadi. "Ah" deb, u davom etdi va jadvalga to'g'ri kelmaydigan elementlarning atom og'irliklarini tuzatdi. Yaqindan o'rganib chiqqach, uning tuzatishlari to'g'ri ekanligi ma'lum bo'ldi va u tasvirlagan faraziy elementlarning ochilishi yangi qonun haqiqatining yakuniy tasdig'iga aylandi: amaliyot nazariyaning to'g'riligini isbotladi.